Question

4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口存放的氫氧化鈉，小明在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)已部分變質(zhì)．他稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品15克放入燒杯，加適量蒸餾水配制成溶液，再向其中滴加CaCl₂溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．反應(yīng)時(shí)CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)解決以下問題：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）通過計(jì)算回答：樣品中NaOH的質(zhì)量是12.88克（保留2位小數(shù)）．
（3）計(jì)算該瓶氫氧化鈉的變質(zhì)率．（變質(zhì)率就是變質(zhì)的氫氧化鈉占原來氫氧化鈉總質(zhì)量的百分率）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉存在于溶液中，溶液呈堿性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和沉淀的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算氫氧化鈉的變質(zhì)率．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，但因原固體中存在氫氧化鈉固體所以溶液呈堿性pH大于7；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106          100
 x            2g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{2g}$
   x=2.12g
所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g-2.12g=12.88g；
（3）設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為y
2NaOH-----Na₂CO₃，
 80       106
 y        2.12g
 $\frac{80}{y}$=$\frac{106}{2.12g}$
  y=1.6g
所以氫氧化鈉的變質(zhì)率為：$\frac{1.6g}{1.6g+12.88g}$×100%=10.8%．
故答案為：（1）＞；
（2）12.88；
（3）10.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用圖象的分析求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．