【題目】如圖是NaCl、KNO3的溶解度曲線，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 0℃時溶解度較大的物質(zhì)是NaCl

B. 20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g

C. 50℃時，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. 除去KNO3固體中混有的少量NaCl的方法為：加適量水溶解，加熱得到熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶析出的是氯化鈉固體

【答案】D

【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，0℃時，溶解度較大的物質(zhì)是NaCl，故A正確；

B、根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，故B正確；

C、一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，50℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；

D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl的方法為：加適量水溶解，加熱得到熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶析出的是硝酸鉀固體，故D錯誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種初中常見的物質(zhì)，在一定條件下可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如圖。下列推斷不正確的是

A. 若Y為O2，則X和Z可分別為CO和CO2

B. 若Y為C，則X和Z可分別為CO2和CO

C. 若Y為H2O2，則X和Z可分別為H2O和O2

D. 若Y為Fe，則X和Z可分別為Ag和Cu

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將金屬鎵做的勺子放入90℃的熱水中，勺子很快就熔化;當(dāng)水溫降到26℃時，水中有凝 固的金屬鎵。己知鎵在元素周期表中的信息和鎵的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖2、圖3所示。下列說法錯誤的是

A. 金屬鎵的熔點高于26℃，低于90℃

B. 鎵的相對原子質(zhì)量是69.72

C. 鎵原了核外有31個電子

D. 圖3所表示粒子的化學(xué)符號是Ga

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。

（1）我國首架大型客機C919中使用了大量的鋁鎂合金，鋁制品在空氣中不易被腐蝕，具有“自我保護”能力，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）鋁、銅、銀是日常生活中接觸到的三種金屬。同學(xué)甲設(shè)計了如下三個實驗來驗證它們的金屬活動性強弱：① 鋁、硝酸銀溶液；②銅、硫酸鋁溶液；③銅、硝酸銀溶液。同學(xué)乙認(rèn)為這一方案中實驗 ______（填“①”、“②”、“③”）可以不做，也能驗證三個金屬的活動性強弱。請寫出實驗③中的實驗現(xiàn)象______。

（3）中國南海海底有大量的可燃冰（CH4·nH2O）。

① 可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此可燃冰屬于________（選填“純凈物”或“混合物”）。

②甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)

甲烷

氧氣

水

二氧化碳

一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/g

3.2

11.2

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

0

7.2

4.4

未測

根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，請完成甲烷在一定量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 _______。

（4）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)制得FeSO4 1.52 t，需要鐵的質(zhì)量至少是多少？（在答題卡上寫出計算過程）_______

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的科普短文。

2018年12月，第24屆聯(lián)合國氣候大會召開，討論的核心物質(zhì)就是CO2。CO2的濃度在過去很長的時間里都保持在一定的范圍，隨著工業(yè)的發(fā)展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不斷增加。全球碳循環(huán)如圖所示：

如何降低大氣中CO2濃度，是人類一直在研究的重要議題。

海洋封存：利用龐大的水體使海洋成為封存CO2的容器，但會引起海水酸化等。

地質(zhì)封存：將CO2注入特定的地層，該方法最大的風(fēng)險是CO2泄漏，局部CO2濃度快速上升，直接威脅人類生命健康等。

礦石碳化：利用礦石中的氧化鎂或氧化鈣等，在一定條件下與CO2反應(yīng)，生成碳酸鎂或碳酸鈣等，但過程緩慢。

綜合利用：工業(yè)上可以將CO2轉(zhuǎn)化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇（CH3OH）等資源。2017年8月，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種鎳與有機物組成的混合催化劑，利用太陽光能，將水中溶解的CO2轉(zhuǎn)化成CO和O2。

在二氧化碳的處理過程中，化學(xué)起著不可替代的作用。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

（1）在全球碳循環(huán)中，能消耗二氧化碳的途徑是_______。

（2）化石燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，因為化石燃料中含有_______元素。

（3）上述綜合利用CO2得到的產(chǎn)品中，屬于氧化物的是_______。

（4）寫出上述將CO2轉(zhuǎn)化成CO和O2的化學(xué)方程式_______。

（5）下列說法錯誤的是_______。

A．碳循環(huán)中的“碳”是指碳單質(zhì)

B．CO2是溫室氣體，對人類生活有害無利

C．海洋封存CO2會引起海水酸化，發(fā)生了反應(yīng)CO2+H2O H2CO3

D．礦石碳化過程中，可能發(fā)生反應(yīng)MgO+CO2 MgCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理可表示為:NH3+2O2==HNO3+H2O向反應(yīng)后所得的溶液中加入定量的水可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸溶液，將反應(yīng)后所得的溶液脫水可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硝酸溶液�，F(xiàn)以17t氨氣為原料，反應(yīng)后既不加水也不脫水，理論上可制得50%和90%的硝酸溶液的質(zhì)量比為

A. 11:25 B. 14:5 C. 14:9 D. 7:5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線。如圖二所示，分別向試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁。

（1）根據(jù)圖一，10℃時，四種物質(zhì)溶度從大到小的順序為_____（填序號）。

（2）根據(jù)圖二，X對應(yīng)的圖一中的物質(zhì)是_____（填序號）。

（3）70gNH4H2PO4中混有36g NaCl雜質(zhì)，可按照以下步驟進行除雜。

①在_____℃下，用100g水行溶解，確保固體剛好完全溶解。

②降溫到10℃時，溶液中析出 NH4H2PO4的質(zhì)量為_____g。

③_____（填操作名稱）后，再進行一次溶解及降溫結(jié)晶，即可得到較純凈的NH4H2PO4。

（4）10℃時，將20g Ce2（SO4）3加入到100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_______________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是___________。

（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,反應(yīng)的基本類型是______。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是___________（回答一點即可）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組打算測定某石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)分布均勻，雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。他們向大燒杯中先加入47.2g某濃度的稀鹽酸，然后將10.0g石灰石樣品粉末平均分4次加入，累計產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下：

加入石灰石樣品的次數(shù)

1次

2次

3次

4次

累計產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

0.88g

1.76g

mg

2.2g

請計算：

(1)上表中m=________。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________ 。

(3)計算第四次加入石灰石樣品后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

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