Question

20．如圖是實(shí)驗室制取氣體的一些裝置，根據(jù)圖回答有關(guān)問題．

（1）儀器①和②的名稱分別是集氣瓶、水槽
（2）用F收集氧氣時，如何判斷氣體收集滿了當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時
（3）裝置A或B制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O↑+O₂↑，收集該氣體可用D或F（填編號），若完全反應(yīng)后裝置A或B中殘余物含有（寫化學(xué)式）二氧化錳和水．B裝置在實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速度太快，可以對裝置進(jìn)行的改進(jìn)是加上分液漏斗．
（4）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣，化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；從殘留物中分離出二氧化錳的主要操作是溶解、過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)排水法收集氣體的注意事項分析；
（3）根據(jù)氣體的收集方法確定收集裝置，根據(jù)裝置選擇儀器；
（4）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣、二氧化錳的作用是催化作用解答．

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗室常用儀器可知：①是集氣瓶，②是水槽；
（2）排水法收集氧氣時，當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時表示氣體收集滿；
（3）A或B裝置適用于固液常溫下制取氣體，即過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集；二氧化錳是催化劑，若完全反應(yīng)后裝置A或B中殘余物含有二氧化錳和水．B裝置在實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速度太快，可以對裝置進(jìn)行的改進(jìn)是加上分液漏斗．
（4）用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可．實(shí)驗中二氧化錳的作用是催化作用，實(shí)驗結(jié)束后，通過溶解、過濾、洗滌、干燥等操作步驟，可以從生成物中分離出二氧化錳．
答案：（1）集氣瓶；水槽；（2）當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時；（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O↑+O₂↑；D或F；二氧化錳和水；加上分液漏斗；（4）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；溶解；過濾；干燥．

點(diǎn)評 本題主要考查儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．