將氯化鈣和氯化鈉的混合物30g加入227g水里，完全溶解后，再加入53g20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．
試求：
（1）原混合物中含氯化鈣多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

解：設(shè)原混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成碳酸鈣質(zhì)量為y，氯化鈉質(zhì)量為z
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 53g×20% y z
x=11.1g
y=10g
z=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為30g-11.1g+11.7g=30.6g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為30g+227g+53g-10g=300g
所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.2%
答：原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%．
分析：（1）根據(jù)題意碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，所以可根據(jù)化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量．
（2）所得溶液的溶質(zhì)為反應(yīng)前加入的氯化鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量之和．反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)恰好完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行正確計(jì)算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識(shí)，再加上認(rèn)真細(xì)心的態(tài)度，方可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、通常，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
的方法除去．下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是
C
．（選填字母序號(hào)）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對(duì)于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學(xué)們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地?cái)嚢�、過(guò)濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)．
該除雜操作依據(jù)的原理是
飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)，而氯化鈉則由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和以晶體析出
；
②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過(guò)量的
NaOH
、Na2CO3，過(guò)濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
附：部分堿和鹽的溶解性表

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6、對(duì)于下列物質(zhì)的分離方法中不正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?揚(yáng)中市模擬）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過(guò)程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?桂平市三模）在開(kāi)展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)中，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下學(xué)習(xí)思路：
[練習(xí)總結(jié)]下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[探究討論]上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？這是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Ba2+和CO32-
Ba2+和CO32-
．
[構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)]按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請(qǐng)將它們填入下面合適的“
NH4+；Ca2+；SO42-
NH4+；Ca2+；SO42-
”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)．
[反思拓展]（1 ）通過(guò)形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存、進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、用于物質(zhì)的除雜等．氯化鈉中混有碳酸鈉，可以加入
氯化鈣
氯化鈣
（填寫(xiě)化學(xué)名稱）除去碳酸鈉
（2）請(qǐng)舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的溶液組：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009年北京實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于下列物質(zhì)的分離方法中不正確的是（ ）
A．氯化鈉和碳酸鈣的混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)進(jìn)行分離
B．將二氧化碳?xì)怏w通過(guò)燒堿固體可以除去其中所含的水蒸氣
C．硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅可先加入過(guò)量的鐵粉再過(guò)濾除去
D．氯化鈣溶液中混有的少量稀鹽酸可以用過(guò)量的碳酸鈣加以除去

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同步練習(xí)冊(cè)答案