Question

（1）已知碳-12 原子的質(zhì)量是  1．993×10^-26  kg,,A原子的質(zhì)量是5．146×10^-26  kg,若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，求：（寫出計算過程）
①A原子的相對原子質(zhì)量
②A原子的核外電子數(shù)
（2）某市的“二期課改”中，初中化學引入“物質(zhì)的量”的教學內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6．02×10²³個該物質(zhì)的微粒。如1mol氫氣含有6．02×10²³個 H₂分子，含有2×6．02×10²³個氫原子。據(jù)此回答 ：（①②兩問用計算式表示）
①1mol水（化學符號是H₂O）中含有                個氫原子，含有                  個氧原子。
②1mol氧分子（化學符號是O₂）分子中含有                      個電子。

Answer 1

（1） ① 31（3分）; ② 15（3分） 
(2) ① 2×6．02×10²³; 6．02×10²³（各1分）  ②2×8×6．02×10²³（2分）

試題分析：根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的定義，某原子的相對原子質(zhì)量除以碳12原子實際質(zhì)量的12分之一所得商31，就是該原子的相對原子質(zhì)量。因為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，1836個電子的質(zhì)量才相當于一個資質(zhì)的質(zhì)量，所以原子的質(zhì)量還約等于原子核的質(zhì)量，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子的質(zhì)量約等于中子的質(zhì)量，一個質(zhì)子的相對質(zhì)量約等于1；所以原子的相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。因此設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為X,則中子數(shù)為X+1，即2X+1=31，求得X=15，又因為核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以A原子核外電子數(shù)=15．
（2）此題是給出信息題，學生要充分利用所給信息，進行類比，并且綜合自己已有基礎(chǔ)知識，例如本題中提到氫氣，立刻要想到氫氣的化學式是H_2，1mol氫氣含有6．02×10²³個 H₂分子，含有2×6．02×10²³個氫原子。是關(guān)鍵信息，再利用我們所熟知的水的化學式H₂O,發(fā)現(xiàn)一個水分子和一個氫分子一樣都是含有兩個氫原子，所以類比成功。而水分子中含氧原子的個數(shù)正好是氫原子個數(shù)的一半，所以楊原子個數(shù)也輕而易舉得出了。在第②問中，仿照前面的一步一步求算，先算1mol氧分子（化學符號是O₂）分子中含有多少個
氧原子，是2×6．02×10²³個，那么在求一個氧原子中有幾個電子，一個氧原子核外有8個電子，所以1mol氧分子（化學符號是O₂）中含有2×8×6．02×10²³    個電子