16．將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀11.65g．求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，由沉淀的質(zhì)量以及反應(yīng)方程式即可計(jì)算出參加反應(yīng)的溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%即可求得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl     
      142       233
       x       11.65 g  
$\frac{142}{x}=\frac{233}{11.65g}$
解得：x=7.1g；
則硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.1g}{28.4g}×$100%=25%．
答案：硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；利用恰好完全反應(yīng)，將硫酸鋇的質(zhì)量代入方程式來計(jì)算解答．

練習(xí)冊系列答案
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