現(xiàn)有用稀鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙，分別在濾紙上滴加下列溶液，則濾紙上不會(huì)出現(xiàn)紅色的是


  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    石蕊試液
  3. C.
    澄清石灰水
  4. D.
    KOH溶液
A
分析：根據(jù)初中所學(xué)的常用的指示劑無(wú)色酚酞和紫色石蕊的特性：堿能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色；濾紙上有鹽酸和指示劑酚酞．
解答：
A、鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色；故正確；
B、石蕊遇酸變紅色，濾紙上有鹽酸，故能變紅；故錯(cuò)誤；
C、澄清石灰水呈堿性，能使濾紙變紅色；故錯(cuò)誤；
D、濾紙上的指示劑酚酞遇堿性的氫氧化鉀溶液會(huì)變紅；故錯(cuò)誤．
故選A
點(diǎn)評(píng)：考查了學(xué)生對(duì)常見的兩種指示劑的特性的記憶情況，切記不要把顏色的變化記反了，要能熟練運(yùn)用指示劑來(lái)鑒別溶液的酸堿性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
 
 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
 
 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液 溶液由無(wú)色變淺紅色，并不褪色
 
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液 有白色沉淀
 
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體 有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)
 
（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
 
，⑤中有
 
，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想
 
正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽(yáng)離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“精英家教網(wǎng)”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．
精英家教網(wǎng)
（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度/g 在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10分）某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)。
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生。
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
▲
H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
▲
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
溶液由無(wú)色變淺紅色，并不褪色
▲
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
有白色沉淀
▲
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體
有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)
▲
（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓，②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑，③中有H+ + OH- → H2O，④中有         ▲           ，⑤中有            ▲                    ，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。
經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想       ▲       正確。
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“———”相連接的陰、陽(yáng)離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“      ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
 
（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質(zhì)
在溶劑A中的溶解度/g
在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                          ▲                  。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)初三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：推斷題

（10分）某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)。
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生。
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
▲
H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
▲
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
溶液由無(wú)色變淺紅色，并不褪色
▲
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
有白色沉淀
▲
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體
有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)
▲
（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓，②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑，③中有H+ + OH- → H2O，④中有          ▲           ，⑤中有            ▲                    ，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。
經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想       ▲       正確。
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“———”相連接的陰、陽(yáng)離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水�，F(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“      ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
 
（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質(zhì)
在溶劑A中的溶解度/g
在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                           ▲                 。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無(wú)色變淺紅色，并不褪色______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)______
（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有______，⑤中有______，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想______正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽(yáng)離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質(zhì)在溶劑A中的溶解度/g在溶劑B中的溶解度/g
AgNO317086
Ba（NO3）29.397.2
AgCl1.5×10-40.8
BaCl233.3約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案