Question

2．如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是t₁℃時，a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？不能（填寫“能”或“不能”）．在a、b、c三種物質中哪種物質可能是氣體？c．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是cba．
（4）要使得c物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：加入溶質、升高溫度、恒溫蒸發(fā)溶劑．
（5）若a溶液中混有少量的b物質，提純a物質的方法是降溫結晶．
（6）將t₂℃時等質量的a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，有較多晶體析出的物質是a，有較少晶體析出的物質是b，沒有晶體析出的物質是c．
（7）t₁℃時a、c兩種物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等嗎？可能相等（填寫“相等”、“可能相等”或“不相等”，下同），溶質質量分數(shù)相等嗎？相等．
（8）在t₂℃時，將等質量的a、b、c三種物質分別加到100g水中，充分攪拌后，只得到一種飽和溶液，該飽和溶液的溶質是c．
（9）在t₂℃時，用質量相同的a、b、c三種物質分別配制飽和溶液，所得飽和溶液中，質量最大的是c．
（10）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是B（填寫選項序號）．   
A．c＞a=b         B．a=b＞c        C．a＞b＞c       D．b＞a＞c．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液是否飽和；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；
從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶．

解答 解：（1）P點的含義是t₁℃時，a和c的溶解度相等．
故填：t₁℃時，a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水溶解50ga恰好飽和，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，50g水只能夠溶解25g，能形成溶液的質量為：50g+25g=75g；
在a、b、c三種物質中，c物質的溶解度隨著溫度升高而減小，可能是氣體．
故填：不能；c．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是cba．
故填：cba．
（4）要使得c物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有加入溶質，升高溫度，恒溫蒸發(fā)溶劑．
故填：加入溶質；升高溫度；恒溫蒸發(fā)溶劑．
（5）a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，若a溶液中混有少量的b物質，提純a物質的方法是降溫結晶．
故填：降溫結晶．
（6）t₂℃至t₁℃時，a的溶解度差大于b的溶解度差，c的溶解度增大，因此將t₂℃時等質量的a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，有較多晶體析出的物質是a，有較少晶體析出的物質是b，沒有晶體析出的物質是c．
故填：a；b；c．
（7）t₁℃時，雖然a和c的溶解度相等，但是不知道溶液的質量，因此無法比較a、c兩種物質的飽和溶液中含有溶質的質量，即a、c兩種物質的飽和溶液中含有溶質的質量可能相等，也可能不相等；
t₁℃時，因為a和c的溶解度相等，因此飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等．
故填：可能相等；相等．
（8）在t₂℃時，將等質量的a、b、c三種物質分別加到100g水中，充分攪拌后，只得到一種飽和溶液，應該是溶解度最小的物質先達到飽和，因此該飽和溶液的溶質是c．
故填：c．
（9）在t₂℃時，用質量相同的a、b、c三種物質分別配制飽和溶液，所得飽和溶液中，應該是溶解度最小的溶質需要的溶劑質量最大，因此飽和溶液中質量最大的是c．
故填：c．
（10）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，由于a和b都變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，c的溶解度減小，因此溶質質量分數(shù)也減小，故三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是a=b＞c．
故填：B．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．