Question

（2008?懷柔區(qū)一模）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應后濾出不溶物，向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化．以下結論正確的是（　�。�

A．濾出的不溶物不一定含有銅

B．濾液中一定不含有硫酸銅和稀硫酸

C．濾出的不溶物中一定有氧化銅和鐵粉

D．濾液中一定有硫酸亞鐵，可能有硫酸銅

Answer 1

分析：本題考查了鐵及CuO等物質的有關化學性質．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結合鐵的化學性質，便能正確作答，根據金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明稀硫酸少量或恰好完全反應，同時也說明濾液中沒有硫酸銅，據此分析判斷即可；

解答：解：根據金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明稀硫酸少量或恰好完全反應，同時也說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸．根據質量守恒定律，銅無論以什么形式，都一定存在于濾渣中．由于鐵能夠和氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅反應，所以會得到銅單質．
A、因為濾液中沒有硫酸和硫酸銅，所以溶解的氧化銅變成硫酸銅后都被鐵置換為單質銅，因此不溶物中一定含銅，所以A錯誤．
B、向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化說明濾液中一定沒有硫酸和硫酸銅，所以B正確．
C、因為濾液中沒有硫酸和硫酸銅，所以溶解的氧化銅變成硫酸銅后都被鐵置換為單質銅，但氧化銅是否反應完不能確定，所以C錯誤．
D、因為硫酸和鐵參加了反應，所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但由于濾液和鐵不反應，所以濾液中一定沒有硫酸銅，所以D錯誤
故選B．

點評：此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵．