Question

30℃，Ca(OH)₂在水中的溶解度為0.16 g/100 g水，在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6 g生石灰，放入1000 g水中，充分攪拌后冷卻至30℃，過濾，得到澄清石灰水中溶質的質量

1. A.
   等于5.6 g
2. B.
   大于5.6 g
3. C.
   等于1.6 g
4. D.
   小于1.6 g

Answer 1

D
解：根據該化學方程式可計算出5.6 g生石灰溶于水可生成7.4 gCa(OH)₂，由于該反應的發(fā)生，導致所形成的澄清石灰水中溶劑的質量小于1000 g，因此溶質的質量小于1.6 g，應選D．
點撥：此題是一道溶質發(fā)生變化的習題．生石灰能與水發(fā)生反應CaO+H₂O＝Ca(OH)₂，因此溶液中的溶質是Ca(OH)₂而不是CaO．
誤區(qū)突破：學生往往認為放入的物質(即生石灰)就是溶液中的溶質，忽略Ca(OH)₂是微溶于水的物質．
小結：有些物質(如：氧化鈣、氧化鈉、三氧化硫等)與水發(fā)生反應，反應后的溶質是生成的物質而不是被放入的物質．