13．下列圖示實驗操作中正確的是（　�。�
A．
過濾		B．
蒸發(fā)
C．
液體的傾倒		D．
實驗室制氧氣

分析 A、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．
B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷．
C、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．
D、根據(jù)實驗室制取氧氣的制取裝置和收集裝置，進行分析判斷．

解答 解：A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤．
B、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作錯誤．
C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中試管沒有傾斜、瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤．
D、實驗室制取氧氣，可以采用加熱硫酸鉀和二氧化錳混合物的方法，屬于固體加熱型，可用排水法收集，圖中所示操作正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子是保持物質化學性質的一種微粒
B．原子是不能再分的一種微粒
C．離子是構成物質的一種微粒
D．原子失去電子后成陽離子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣和用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳相比較，下列說法中正確的是（　�。�
A．都是分解反應
B．兩者都可用排水法收集
C．都需要加熱
D．前者反應物是固體，后者反應物是固體和液體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣．某工廠有含硫0.8%的煤5000t，回答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是多少？
②二氧化硫的相對分子質量為64，上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質量是多少？
③二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，化學方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．參加反應的SO2與生成的H2SO4的質量比是32：49，如果將上述SO2全部轉化，可得到H2SO4的質量為122.5t（精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．既能跟鐵反應，又能跟氯化鋇溶液反應的是（　　）
A．鹽酸B．氯化鈉溶液C．稀硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種具有紫色光澤的微細結晶粉末，它的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑．干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解為氧化鐵、金屬氧化物和氧氣．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�
A．保存高鐵酸鉀時應注意防潮避熱B．高鐵酸鉀是一種含氧元素的混合物
C．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+3價D．高鐵酸鉀是一種氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質均溶于水的一組是（　�。�
A．CaCO3、KOH、Ca（NO3）2B．Ca（OH）2、BaSO4、MgCl2
C．Na2SO4、AgCl、Ba（OH）2D．NH4Cl、K2CO3、AgNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下，試回答：

（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應類型是置換反應，
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是Cl2＞Br2＞I2_．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質的性質不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
如表為四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

溫度
溶解度/g
鹽		10℃20℃30℃40℃50℃
氯化鈉35.836.036.336.637.0
碳酸氫銨15.821.027.0
碳酸氫鈉8.19.611.112.7
氯化銨33.337.241.445.850.4
請回答：
（1）碳酸氫銨的化學式是NH4HCO3．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是在同溫度下碳酸氫銨的溶解度�。�
（3）過程③中反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．隔夜萊是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥．空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產(chǎn)生一種還原酶，使蔬萊中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽．燒熟后的萊在食用和保存階段都會有一些細菌進入；做熟的蔬菜更適合細菌生長．
某研究小組對燒熟的萊中亞硝酸鹽含量做了測試，數(shù)據(jù)如下表：
蓋有保鮮膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）
菜肴半小時6小時18小時24小時
炒青菜0.68610.79824.33335.3624
韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
紅燒肉2.49564.25584.36685.5188
紅燒鯽魚/2.09483.23007.2397
將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g．請根據(jù)以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有NO2-，其中氮元素的化合價是+3價．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，萊中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是存放時間越長，亞硝酸鹽含量越高
（3）要使燒熟后的隔夜萊中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是及時密封，低溫保存
（4）炒菜過程中溫度一般在100℃以上，你認為從生萊炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會持續(xù)增加不會，原因是加熱過程中細菌被殺滅，失去生物活性．

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