下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A.水加熱變成水蒸氣,變化前后質(zhì)量相等
B.要得到18g水,則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18g
C.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫
D.在置換反應(yīng)中,參加反應(yīng)的單質(zhì)的質(zhì)量不一定等于生成的單質(zhì)質(zhì)量
【答案】分析:質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng),且僅適用于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和.
解答:解:A、水加熱變成水蒸氣屬于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋.
B、氫氣燃燒生成水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,故要得到18g水,需要氫氣和氧氣的質(zhì)量和一定是18g.
C、根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,1g硫與1g氧氣恰好完全反應(yīng),生成2g二氧化硫,故C說法正確.
D、質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)和各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和,故D說法正確,能用質(zhì)量守恒定律解釋.
故選A.
點評:本題難度不大,主要考查同學(xué)們靈活運用質(zhì)量守恒定律解題的能力.
練習(xí)冊系列答案
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4、下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是( 。

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下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是(      )

A.水加熱變成水蒸氣,變化前后質(zhì)量相等

B.要得到18g水,則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18g

C.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫

D.在置換反應(yīng)中,參加反應(yīng)的單質(zhì)的質(zhì)量不一定等于生成的單質(zhì)質(zhì)量

 

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是( 。
A.水加熱變成水蒸氣,變化前后質(zhì)量相等
B.要得到18g水,則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18g
C.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫
D.在置換反應(yīng)中,參加反應(yīng)的單質(zhì)的質(zhì)量不一定等于生成的單質(zhì)質(zhì)量

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科目:初中化學(xué) 來源:2006年江蘇省九年級期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A.水加熱變成水蒸氣,變化前后質(zhì)量相等
B.要得到18g水,則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18g
C.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫
D.在置換反應(yīng)中,參加反應(yīng)的單質(zhì)的質(zhì)量不一定等于生成的單質(zhì)質(zhì)量

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