初三（2）班同學為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品6.6g，經(jīng)高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑），稱得殘留固體的質(zhì)量為6.16g（反應(yīng)后殘留固體在干燥器內(nèi)冷卻至室溫后再稱量）．求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；______
（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)；______
（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．______．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量是：6.6g-6.16g=0.44g，
設(shè)生成0.44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100              44
x                0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g，
所以氧化鈣為：6.6-1=5.6克，
所以氧化鈣質(zhì)量分數(shù)為：
5.6
6.6
×100%=84.8%
鈣元素的質(zhì)量：1g×
40
100
+5.6g×
40
56
=4.4g
鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
4.4g
6.6g
×100%≈66.7%
故答案為：（1）1g；
（2）84.8%；
（3）66.7%．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我市某校初三（1）班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：
  甲同學   乙同學   丙同學   丁同學
  所取石灰石樣品質(zhì)量（g）   10.0   10.0   10.0   10.0
  加入鹽酸的質(zhì)量（g）   20.0   30.0   45.0   50.0
  剩余固體的質(zhì)量（g）   6.0   4.0   1.0   1.0
試問答：
（1）10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余
 
（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

初三（2）班同學為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品6.6g，經(jīng)高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑），稱得殘留固體的質(zhì)量為6.16g（反應(yīng)后殘留固體在干燥器內(nèi)冷卻至室溫后再稱量）．求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
 

（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)；
 

（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

初三（2）班同學為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品6.6g，經(jīng)高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaC數(shù)學公式CaO+CO2↑），稱得殘留固體的質(zhì)量為6.16g（反應(yīng)后殘留固體在干燥器內(nèi)冷卻至室溫后再稱量）．求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；______
（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)；______
（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．______．

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科目：初中化學 來源：《6.3 二氧化碳和一氧化碳》2010年同步練習（1）（解析版） 題型：解答題

初三（2）班同學為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品6.6g，經(jīng)高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCCaO+CO2↑），稱得殘留固體的質(zhì)量為6.16g（反應(yīng)后殘留固體在干燥器內(nèi)冷卻至室溫后再稱量）．求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；______
（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)；______
（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．______．

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