Question

【題目】將足量的碳酸鈣加入到盛有50mL的稀鹽酸中，立即將燒杯放到天平上稱量，在以后的8min內(nèi)，每一分鐘讀一次數(shù)．結(jié)果如表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質(zhì)量/g	92.0	91.0	90.5	90.1	89.8	90.0	89.8	89.8	89.8

（1）盛有反應(yīng)物的燒杯質(zhì)量減小的原因是： ；

（2）表中有一個(gè)數(shù)據(jù)是不合理的，該結(jié)果的測(cè)得時(shí)間是第 分鐘；

（3）計(jì)算所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的計(jì)算過程，鹽酸密度按1g/mL計(jì)算）．

Answer 1

【答案】（1）反應(yīng)生成的二氧化碳逸出（2）5（3）7.3%

【解析】（1）盛有反應(yīng)物的燒杯質(zhì)量減小的原因是：反應(yīng)生成的二氧化碳逸出．

（2）表中有一個(gè)數(shù)據(jù)是不合理的，該結(jié)果的測(cè)得時(shí)間是第5分鐘，第5分鐘應(yīng)該是小于或等于89.8．

（3）設(shè)50mL稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：92.0g﹣89.8g=2.2g，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

73 44

x 2.2g

=，

x=3.65g，

50mL稀鹽酸的質(zhì)量為：50mL×1g/mL=50g，

所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%，