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質量守恒定律是初中化學里的重要定律．請回答：實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氣體X的反應原理是：MnO2+4HCl數(shù)學公式MnCl2+X↑+2H2O，則X的化學式為________．

Cl2
分析：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
解答：根據反應的化學方程式MnO2+4HClMnCl2+X↑+2H2O，反應物中錳、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、4、4，反應后的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、4、2，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl2．
故答案為：Cl2．
點評：本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是正確解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

14、高寒地區(qū)獲得氫氣的方法之一，是用氫化鈣（CaH2）與水反應放出氫氣，生成對應的堿．請回答下面問題：
（1）請根據質量守恒定律和已學過的化學知識，猜想并寫出發(fā)生反應的化學方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
；
（2）請利用初中化學知識設計實驗，證明兩種生成物并完成實驗報告填寫在下表中．
實驗的主要步驟 實驗的主要現(xiàn)象 結論
①取少量的氫化鈣固體，放入試管中，加入適量水，塞緊帶導管的塞子，然后用另一支試管收集產生的氣體，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________    
②取少量反應后的剩余糊狀物，放入試管中，________________    

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?衡陽）小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO ②3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應
②
②
（填“①”或“②”）造成的，其理由是
根據化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕．
根據化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質量減輕．
．
【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是
B
B
（填寫物質的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是
紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體
紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體
．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是
氧化鎂和氮化鎂
氧化鎂和氮化鎂
的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應。實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g。

【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？

【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：

①2Mg+CO2C+2MgO    ②3Mg+N2Mg3N2

【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應        造成的。

【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是　   　（填寫物質的字母代號）．

A．木炭   B．紅磷  C．硫粉

選擇的理由是　                              　．

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．

【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．

【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：　                     　．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應。實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g。

【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？

【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：

①2Mg+CO2C+2MgO    ②3Mg+N2Mg3N2

【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應        造成的。

【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是　   　（填寫物質的字母代號）．

A．木炭   B．紅磷  C．硫粉

選擇的理由是　                              　．

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．

【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．

【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：　                     　．

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科目：初中化學 來源：2011年專題訓練：關于物質的化學變化（解析版） 題型：解答題

高寒地區(qū)獲得氫氣的方法之一，是用氫化鈣（CaH2）與水反應放出氫氣，生成對應的堿．請回答下面問題：
（1）請根據質量守恒定律和已學過的化學知識，猜想并寫出發(fā)生反應的化學方程式______；
（2）請利用初中化學知識設計實驗，證明兩種生成物并完成實驗報告填寫在下表中．
實驗的主要步驟實驗的主要現(xiàn)象結論
①取少量的氫化鈣固體，放入試管中，加入適量水，塞緊帶導管的塞子，然后用另一支試管收集產生的氣體，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________  
②取少量反應后的剩余糊狀物，放入試管中，________________  

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