Question

過氧化氫（H₂O₂）溶液在MnO₂作催化劑的條件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)控制液體的滴加速度．現(xiàn)欲制取干燥而純凈的氧氣，可以采用如圖所示裝置：
回答下列問題：
（1）分液漏斗中盛放的物質(zhì)是

 

；
（2）裝置B中的藥品是

 

；
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．反應(yīng)的基本類型是

 

．
（4）用該實(shí)驗代替加熱KMnO₄制取O₂，優(yōu)點(diǎn)是（填序號）

 

．
①生成物只有氧氣  ②不需加熱  ③生成的氧氣多
（5）若改變裝置A中的藥品，此套裝置還可以用來制取

 

氣體．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從過氧化氫溶液是液體去分析；
（2）從題目要求制取干燥而純凈的氧氣，故B裝置中應(yīng)為干燥劑（除去水分）去分析；
（3）從用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣時，生成氧氣的同時還有水生成，由于是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)去分析；
（4）①從用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，生成物中除了氧氣還有水分去分析；
  ②從用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，不需加熱，可以節(jié)約能源去分析；
  ③由于沒有說明過氧化氫溶液和高錳酸鉀的質(zhì)量去分析；
（5）從A裝置是固體和液體反應(yīng)且不需加熱制取氣體去分析．

解答：解：（1）由于過氧化氫溶液是液體，所以分液漏斗中的藥品應(yīng)為過氧化氫溶液；故答案為：過氧化氫溶液；
（2）由于題目要求制取干燥而純凈的氧氣，故B裝置中應(yīng)為干燥劑（除去水分），常用的液體干燥劑是濃硫酸；故答案為：濃硫酸；
（3）用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣時，生成氧氣的同時還有水生成，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率，故二氧化錳的作用是起了催化劑的作用也就是催化作用．所以二氧化錳就應(yīng)該作為反應(yīng)條件寫在等號的上方，故化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由于是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑       分解反應(yīng)；
（4）①用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，生成物中除了氧氣還有水分；故錯誤；
  ②用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，不需加熱，可以節(jié)約能源，故是優(yōu)點(diǎn)；故正確；
  ③由于沒有說明過氧化氫溶液和高錳酸鉀的質(zhì)量，所以無法比較二者生成的氧氣多少；故錯誤；
故答案為：②；
（5）由于A裝置是固體和液體反應(yīng)且不需加熱制取氣體；若改變裝置A中的藥品，換成石灰石和稀鹽酸就可以用來用來制取二氧化碳?xì)怏w；故答案為：二氧化碳．

點(diǎn)評：實(shí)驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實(shí)驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，及注意事項，是考試的重點(diǎn)也是中考的重點(diǎn)．