Question

金屬加工后的廢切削液中含有2-5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+X
第二步：NH₄NO₂

△   .

N₂↑+2H₂O
（1）NaNO₂中氮元素的化合價為

 

，第一步反應中X的化學式是

 

，該反應的基本反應類型是

 

．
（2）NH₄NO₂中各元素的質量比是

 

，NH₄NO₂中氮元素所占的質量分數(shù)為

 

．
（3）NH₄Cl是一種常用的氮肥，常用的銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，分別和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能聞到刺激性氣味的是

 

（選填“銨態(tài)氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”）根據以上可知在使用NH₄Cl時應注意

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,銨態(tài)氮肥的檢驗,有關元素化合價的計算,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算,質量守恒定律及其應用

專題：化學與環(huán)境保護

分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合NaNO₂的化學式進行解答本題；利用質量守恒定律來確定物質的化學式；根據四種基本反應類型的特點判斷反應類型；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行解答硝酸銨NH₄NO₂中氮元素、氫元素、氧元素的質量比．根據元素的質量分數(shù)=

原子的相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%解答；
（3）根據銨態(tài)氮肥與堿性物質混合會發(fā)生反應生成有刺激性氣味的氨氣分析；

解答：解：
（1）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3價．
在第一步反應中，NaNO₂+NH₄Cl═NH₄NO₂+X，反應前鈉原子、氮原子、氧原子、氫原子、氯原子的個數(shù)分別為1、2、2、4、1，反應后氮原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別為2、2、4，則X中含有一個鈉原子和一個氯原子，因此X的化學式是NaCl，故答案為：NaCl；
第一步反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于化學反應基本類型中的復分解反應，故答案為：復分解反應；
（2）化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，因此NH₄NO₂中氮、氫、氧三種元素的質量比是：（14×2）：（4×1）：（16×2）=7：1：8；NH₄NO₂中氮元素所占的質量分數(shù)為

14×2

14×2+1×4+16×2

×100%=43.75%．
（3）NH₄Cl是銨態(tài)氮肥，磷肥、鉀肥不是，因此取化肥各取少許，分別和少量的熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性氣味的是氯化銨；在使用NH₄Cl時應注意不能與堿性物質混用．
答案：
（1）+3   NaCl    復分解反應
（2）7：1：8   43.75%
（3）銨態(tài)氮肥   不能與堿性物質混用

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、各元素質量比與農業(yè)生產有關的化學肥料的判斷即可正確解答．