海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù),它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命,還含有大量的化學(xué)物質(zhì).海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵,提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),他們?cè)谌芤褐兄饕?span mathtag="math" >S
O2-4
、Ca2+、Mg2+的形式存在,為將這些雜質(zhì)離子除凈,應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾除去;再加入適量的鹽酸,得到精鹽水,最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽.以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖1:

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(1)在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,主要操作步驟是______、______、蒸發(fā).蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作用是______.
(2)在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是______.
(3)在制備精鹽的過(guò)程中,氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒______,理由是______.
(4)長(zhǎng)島的海水淡化采用的方法是膜法,如圖2所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水,對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析,正確的是______(填序號(hào)).

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①溶質(zhì)質(zhì)量增加   ②溶液質(zhì)量不變    ③溶劑質(zhì)量減少   ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,
通過(guò)對(duì)上述膜法淡化海水的原理的分析,你認(rèn)為它與過(guò)濾有哪些相似之處______.
(1)粗鹽提純步驟為:溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)結(jié)晶;蒸發(fā)時(shí)玻璃棒不斷攪拌是為了受熱均勻,防止局部受熱造成液體飛濺,故(1)答案:溶解、過(guò)濾,防止局部受熱造成液體飛濺.
(2)在提純的過(guò)程中氫氧化鈉和碳酸鈉都要過(guò)量,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故(2)答案:除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉.
(3)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,還能和鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀,故碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化鋇所以不能顛倒,故(3)答案:不可以,碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化鋇.
(4)對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水,所以右側(cè)海水中的溶劑水減少了;過(guò)濾和淡化膜技術(shù)都是為了分離混合物,運(yùn)用了篩選的思想,但膜的孔徑大小不同.故(4)答案:膜法淡化海水和過(guò)濾在道理上是相似的,都是利用了篩選的思想,只是膜的孔徑大小不同罷了.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù),它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命,還含有大量的化學(xué)物質(zhì).Ⅰ.海水制溴.從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3,工業(yè)上常用“吹出法”制溴,其工藝流程如下:精英家教網(wǎng)試回答:
(1)步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反應(yīng)類(lèi)型是
 

(2)非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
Br2+2KI=2KBr+I2,由此可判斷C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
 

Ⅱ.食鹽制堿.我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程是:①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液;②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢,控制條件,利用物質(zhì)的性質(zhì)不同,兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉.便有品體析出;③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水.
四種鹽在不同溫度下的溶解度表:
  10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0    
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7  
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請(qǐng)回答:
(3)過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,該反應(yīng)類(lèi)型
 

(4)根據(jù)溶解度表分析過(guò)程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
,過(guò)程②發(fā)生的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)的類(lèi)型為
 

(5)過(guò)程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù),它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命,還含有大量的化學(xué)物質(zhì).
I.海水提溴.從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
1
3
,工業(yè)上常用“吹出法”制溴,其工藝流程如下:
精英家教網(wǎng)
試回答:
(1)步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反應(yīng)類(lèi)型是
 
,
(2)非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判斷Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
 

Ⅱ.食鹽制堿.我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程是:①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液;②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢,控制條件,利用物質(zhì)的性質(zhì)不同,兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉,便有晶體析出;③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水.
四種鹽在不同溫度下的溶解度表:
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請(qǐng)回答:
(1)碳酸氫銨的化學(xué)式是
 

(2)由上表分析過(guò)程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 

(3)過(guò)程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù),它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命,還含有大量的化學(xué)物質(zhì).海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵,提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),他們?cè)谌芤褐兄饕?span id="3f5zzbp" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+的形式存在,為將這些雜質(zhì)離子除凈,應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾除去;再加入適量的鹽酸,得到精鹽水,最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽.以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖1:

(1)在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,主要操作步驟是
溶解
溶解
過(guò)濾
過(guò)濾
、蒸發(fā).蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作用是
防止液體局部過(guò)熱而飛濺
防止液體局部過(guò)熱而飛濺

(2)在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是
除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉

(3)在制備精鹽的過(guò)程中,氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒
不可以
不可以
,理由是
碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化鋇
碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化鋇

(4)長(zhǎng)島的海水淡化采用的方法是膜法,如圖2所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水,對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析,正確的是
(填序號(hào)).

①溶質(zhì)質(zhì)量增加   ②溶液質(zhì)量不變    ③溶劑質(zhì)量減少   ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,
通過(guò)對(duì)上述膜法淡化海水的原理的分析,你認(rèn)為它與過(guò)濾有哪些相似之處
膜法淡化海水和過(guò)濾在道理上是相似的,都是利用了篩選的思想,只是膜的孔徑大小不同罷了
膜法淡化海水和過(guò)濾在道理上是相似的,都是利用了篩選的思想,只是膜的孔徑大小不同罷了

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?南通)海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù),利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.
(1)用海水制食鹽,常通過(guò)
蒸發(fā)除水
蒸發(fā)除水
得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質(zhì). 除
去上述雜質(zhì),先加過(guò)量BaCl2溶液除去
Na2S04
Na2S04
,再加
Na2C03
Na2C03
溶液除去CaCl2和過(guò)     量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)
過(guò)濾
過(guò)濾
除去.
(2)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來(lái),再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2).流程示意圖如下:

①寫(xiě)出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用
pH試紙
pH試紙
測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng):Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入S02的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù),利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.
(1)用海水提取氯化鈉,常先通過(guò)蒸發(fā)除水得到粗鹽,再除去泥沙可得到精鹽,精鹽中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì).除去精鹽中的上述雜質(zhì),可先加入過(guò)量
BaCl2
BaCl2
溶液,再加入過(guò)量的
Na2CO3
Na2CO3
溶液,然后再經(jīng)過(guò)濾,濾掉的沉淀中含有
BaSO4、BaCO3和CaCO3
BaSO4、BaCO3和CaCO3
、滴加適量的
鹽酸
鹽酸
、蒸發(fā),即可得到純凈的氯化鈉.
(2)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來(lái),再用空氣吹出溴(Br2).流程示意圖如下:

①寫(xiě)出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用
pH試紙
pH試紙
測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng):Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2和水的目的是
使Br2轉(zhuǎn)化為HBr使溴與空氣相互分離
使Br2轉(zhuǎn)化為HBr使溴與空氣相互分離

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