Question

化學(xué)用語(yǔ)既能描述宏觀物質(zhì)，也能表達(dá)其微觀的變化．
（1）下列符號(hào)能表示2個(gè)氫原子的是

 

（填寫(xiě)序號(hào)，下同），能表示保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是

 

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A．H₂    B.2H     C．H₂O     D.2H₂O
（2）物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑．工業(yè)上用三氧化二銻（Sb₂O₃）生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為Sb₂O₃+2H₂O₂=X+2H₂O，試推斷X的化學(xué)式為

 

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（3）看圖回答問(wèn)題：
①圖1描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，圖中C處應(yīng)填入的化學(xué)式為

 

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②圖2表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,分子的定義與分子的特性,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律,常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）在元素符號(hào)前加系數(shù)表示原子個(gè)數(shù)；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)判斷；
（3）①根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)對(duì)化學(xué)式或離子情況進(jìn)行判斷即可；
②根據(jù)微觀示意圖中相關(guān)分子的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)式，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)有關(guān)的方程式即可．

解答：解：（1）在元素符號(hào)前加系數(shù)表示原子個(gè)數(shù)，因此2個(gè)氫原子表示為2H；
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，因此，保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子H₂O；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前：2個(gè)Sb，7個(gè)O，4個(gè)H，反應(yīng)后：4個(gè)H，2個(gè)O；比較反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)可以判斷在X中含有：2個(gè)Sb，5個(gè)O，即其化學(xué)式為：Sb₂O₅；
（3）①依據(jù)氫氧化鈉能夠電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸能夠電離出氫離子和氯離子，所以A處應(yīng)該是氫氧根離子B處是氫離子，兩種離子結(jié)合能夠生成水分子，所以C處應(yīng)該是水分子；
②由圖示中分子的微觀結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是Cl₂和NaClO₂，生成物是ClO₂和NaCl，所以該反應(yīng)的方程式為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
故答案為：（1）B，C；
  （2）Sb₂O₅；
（3）①H₂O ②Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2 NaCl

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)的微觀知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是明確微觀圖示的有關(guān)含義掌握有關(guān)的分子結(jié)構(gòu)情況．