Question

3．食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富，通過晾曬海水可以得到粗鹽和鹵水．如圖所示為NaCl及鹵水主要成分的溶解度曲線圖．
（1）海水曬鹽的原理是利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來；
（2）60℃時，100g水中加入80gKCl，充分攪拌后觀察到的現(xiàn)象是有部分KCl未溶解．所形成的溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）90℃時，MgCl₂溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為$\frac{70g}{100g+70g}×100%$（只列計算式，不需要計算結(jié)果）．
（4）將90℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至30℃時，沒有晶體析出的是MgSO₄（填物質(zhì)名稱）．

Answer 1

分析 （1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)在60℃時KCl的溶解度分析判斷回答；
（3）根據(jù)在90℃時，MgCl₂溶液溶解度計算；
（4）根據(jù)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況分析回答．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來．
（2）由KCl的溶解度曲線可知，在60℃時，KCl的溶解度是35.5g，100g水中加入80gKCl，充分攪拌后觀察到的現(xiàn)象是有部分KCl未溶解，所形成的溶液是飽和溶液．
（3）由MgCl₂的溶解度曲線可知，在90℃時，MgCl₂溶液的溶解度是70g，在90℃時，MgCl₂飽和溶液的濃度最大，為：$\frac{70g}{100g+70g}×100%$；
（4）將90℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至30℃時，由于MgSO₄30℃時溶解度大于90℃時的溶解度，沒有晶體析出．
故答案為：（1）利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來．（2）有部分KCl未溶解，飽和溶液；（3）$\frac{70g}{100g+70g}×100%$；（4）MgSO₄．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道海水曬鹽的原理，溶解度曲線的意義以及飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化等知識．