Question

【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%。 (已知CaCO3 CaO+CO2↑)下列判斷正確的是

A. 生成2.2 g CO2氣體

B. 將生成的氣體通入到澄清石灰水中可產(chǎn)生5g沉淀

C. 原來CaCO3的質(zhì)量為10g

D. 將剩余固體加入到足量的稀鹽酸中又可產(chǎn)生2.2g氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式CaCO3CaO+CO2↑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進行解答。

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g，故A錯誤；

B、設(shè)將生成的氣體通入到澄清石灰水中可產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，

x<5g，選項錯誤；
C、所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量=4.0g÷ ×100%=10.0g，故C正確；

D、設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO3 CaO + CO2↑

100 5644

y x2.0g

解得，x=2.55g，y=4.55g

則剩余的碳酸鈣的質(zhì)量=10.0g-4.55g=5.45g，設(shè)5.45g碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為m

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

5.45g m

m>2.2g 故D選項錯誤。故選C。