用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉.某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做了如下實驗:

稱量某純堿樣品11g倒入燒杯中,加50克水使其完全溶解,再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液,加至111g時恰好完全反應(yīng).請根據(jù)題意回答下列問題:
(1)在滴入CaCl2溶液的過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是______.
(2)實驗室要配制200克10%的CaCl2溶液,需要的主要步驟是______.
(3)當(dāng)?shù)渭?0g CaCl2溶液時,燒杯里溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)______.
(4)通過計算求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%).

解:(1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成;
(2)配制200克10%的CaCl2溶液先計算需要氯化鈣20g,水180g,用天平稱量20g氯化鈣放到燒杯中,用量筒量取180mL水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,所以步驟為:計算、稱量、量取、溶解;
(3)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鈉溶質(zhì),當(dāng)?shù)渭?0g CaCl2溶液時,碳酸鈉沒被反應(yīng)完,所以溶質(zhì)還有碳酸鈉;
(4)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為:111g×10%=11.1g
設(shè)與氯化鈣恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106      111     
 x       11.1g 
根據(jù):  解得x=10.6g,純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=96.4%.
故答案為:(1)有白色沉淀生成;(2)計算、稱量、量取、溶解;(3)NaCl、Na2CO3;(4)96.4%.
分析:(1)根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì),氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,考慮實驗現(xiàn)象;(2)根據(jù)配制溶液的基本步驟考慮;(3)根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的生成物和碳酸鈉過量考慮;(4)根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量,再除以11g乘以百分之百即可.
點評:根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
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實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放人裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴人稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
試回答:
(1)氣密性檢查:先將
 
 (填操作),若看到分液漏斗中的水滴下落幾滴后,不再落下,則氣密性良好.
(2)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(3)若沒有C裝置,則會導(dǎo)致測定實驗結(jié)果
 
 (填“偏大”或“偏小”).
(4)請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?大港區(qū)二模)現(xiàn)有H、O、C、S、Na五種元素,請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種,用化學(xué)式填空.
(1)形成酸雨的氣體之一
SO2
SO2

(2)天然氣的主要成分
CH4
CH4

(3)金屬氧化物
Na2O
Na2O

(4)侯氏制堿法制得的“堿面”
Na2CO3
Na2CO3

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試題 題型:058

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去).

實驗步驟如下:

①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g;

③準(zhǔn)確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;

④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g.

試回答:

(1)鼓入空氣的目的是________,裝置A中試劑X最適宜選用________.

(2)若沒有C裝置,則會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填:“偏大”或“偏小”).

(3)E裝置的作用是________.

(4)請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求:寫出計算過程,結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(黑龍江哈爾濱卷)化學(xué)(帶解析) 題型:計算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉.為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品.加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到117.7g不飽和溶液.請回答下列問題:
(1)加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ;
(2)求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為  
(3)樣品中碳酸鈉的純度為   ;
(4)若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水,則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為   ;
(5)工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉.若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿,需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是    

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(黑龍江哈爾濱卷)化學(xué)(解析版) 題型:計算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉.為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品.加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到117.7g不飽和溶液.請回答下列問題:

(1)加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    

(2)求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為  ;

(3)樣品中碳酸鈉的純度為    ;

(4)若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水,則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為    ;

(5)工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉.若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿,需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是     

 

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