Question

2．某化學(xué)興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分 CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將其敲碎，取 12.5g 樣品放入試管中，然后加入一定量的 10% 的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，收集到 4.4g 的氣體．求：
（1）樣品中 CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 本題可直接利用4.4g的氣體即二氧化碳的質(zhì)量，借助化學(xué)方程式來進(jìn)行相關(guān)的計算．根據(jù)質(zhì)量守恒來計算碳酸鈣的質(zhì)量，消耗的氯化氫的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中含HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                            44
x          y                              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
則（1）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%═80%；
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量為：7.3g÷10%=73g；
答案：（1）樣品中 CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量為73g．

點評 本題較簡單，可直接利用化學(xué)方程式來計算，但應(yīng)注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．