Question

（2008?廣州）在當今社會，人類需要的大部分能量都是由化學反應產(chǎn)生的．
（1）下列物質(zhì)屬于化石燃料的是（填寫字母編號）．
A．乙醇  B．石油  C．氫氣  D．煤
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣燃燒的化學方程式為，在實驗室里可以通過置換反應來制取氫氣，寫出其中一個化學方程式：．
（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣．某工廠有含硫0.8%的煤5000t，回答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質(zhì)量為；
②二氧化硫的相對分子質(zhì)量為，上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為t；
③二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，化學方程式為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．參加反應的SO₂與生成的H₂SO₄的質(zhì)量比是，如果將上述SO₂全部轉(zhuǎn)化，可得到H₂SO₄的質(zhì)量為t（精確到0.1）．

Answer 1

【答案】分析：煤、石油、天然氣屬于化石燃料；根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；根據(jù)化學式和化學方程式及其相對原子質(zhì)量可以進行相關方面的計算．
解答：解：（1）石油、煤屬于化石燃料．故填：BD．
（2）氫氣燃燒的化學方程式為：2H₂+O₂2H₂O．
實驗室可以用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，該反應屬于置換反應，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質(zhì)量為：5000t×0.8%=40t．故填：40t．
②二氧化硫的相對分子質(zhì)量為：32+16×2=64．故填：64．
由化學方程式S+O₂ SO₂可知，每32份質(zhì)量的硫完全燃燒能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，所以上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為80t．故填：80．
③由2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
 可知，參加反應的SO₂與生成的H₂SO₄的質(zhì)量比是128：196=64：98=32：49．故填：32：49．
設可得到H₂SO₄的質(zhì)量為X．
2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
80t           X
32：49=80t：X
X=122.5t．
點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和相關方面的計算方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．