對反應(yīng) 2C+SiO2Si+2CO↑的分析正確是（ ）
A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C．一氧化碳作還原劑
D．二氧化硅作氧化劑
【答案】分析：本題應(yīng)從得氧失氧的角度來認(rèn)識氧化和還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，該物質(zhì)稱為還原劑；還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，該物質(zhì)稱為氧化劑．
解答：解：A、二氧化硅在該反應(yīng)中失去氧，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、碳在該反應(yīng)中得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、氧化劑和還原劑均指反應(yīng)物，所以一氧化碳不是還原劑，故C錯誤；
D、二氧化硅在該反應(yīng)中失去氧，所以它是氧化劑，故D正確；
故選D．
點評：此題是對氧化還原反應(yīng)的知識的考查，解題的關(guān)鍵是掌握從得氧失氧的角度來認(rèn)識氧化和還原反應(yīng)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?松江區(qū)二模）對反應(yīng) 2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑的分析正確是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。瑢Ψ磻�(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實驗探究．
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有鹽酸（含有H+），需要通過實驗來證明．
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶液呈中性．
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
甲同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色		 溶液含有鹽酸（含有H+）
乙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 現(xiàn)象：
鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生
鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生
；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
丙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 現(xiàn)象：
石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生
石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生
；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對反應(yīng) 2C+SiO2數(shù)學(xué)公式Si+2CO↑的分析正確是


  1. A.
    二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)
  2. B.
    碳發(fā)生了還原反應(yīng)
  3. C.
    一氧化碳作還原劑
  4. D.
    二氧化硅作氧化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

對反應(yīng) 2C +SiO2Si + 2CO↑的分析正確是

A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)          B．碳發(fā)生了還原反應(yīng)

C．一氧化碳作還原劑                D．二氧化硅作氧化劑

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