Question

工業(yè)上制取TiO₂的某一步反應(yīng)是：2FeTiO₃+7Cl₂+3C=2X+2FeCl₃+3CO₂，則X的化學(xué)式是

1. A.
   TiCl₂
2. B.
   TiCl₄
3. C.
   TiO₂
4. D.
   CCl₄

Answer 1

B
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變，根據(jù)反應(yīng)的方程式，可求出X的化學(xué)式．
解答：由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及數(shù)目不變．在反應(yīng)的方程式2FeTiO₃+7Cl₂+3C=2X+2FeCl₃+3CO₂，左邊有2個鐵原子、2個鈦原子、6個氧原子、14個氯原子、3個碳原子，在右邊有2個鐵原子、6個氧原子、6個氯原子、3個碳原子．所以，在X的2個分子中有2個鈦原子，8個氯原子，則每個X的分子中有1個鈦原子，4個氯原子，化學(xué)式為：TiCl₄．
A、X的化學(xué)式不是TiCl₂，故A錯誤；
B、X的化學(xué)式是TiCl₄，故B正確；
C、X的化學(xué)式不是TiO₂，故C錯誤；
D、X的化學(xué)式不是CCl₄，故D錯誤．
故選B．
點評：理解質(zhì)量守恒定律的意義，會根據(jù)化學(xué)方程式，分析判定物質(zhì)的組成元素或化學(xué)式等．