Question

（2007?順義區(qū)二模）小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查．他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣質(zhì)量進行檢測．采取了以下辦法，取用8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測得過程所得數(shù)見下表（已知石灰石樣品的含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）根據(jù)數(shù)據(jù)，請計算：

序號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)（克）	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量（克）	5.5	M	1.2	1.2

（1）上表中M 的數(shù)值應為

3

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

85%

（3）小強所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

18.25%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g進行計算；（2）到了第三次假設這一次10g鹽酸還能完全反應，最后剩余固體0.5g，結果剩余1.2g，說明鹽酸沒完全反應，剩余的都是雜質(zhì)，再進一步進行計算；（3）根據(jù)2.5g碳酸鈣算出消耗氯化氫的質(zhì)量，再除以10g乘以百分之百，就是鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，第三次剩余固體成為了1.2g，說明第一次反應后還有碳酸鈣，也就是說10g鹽酸已經(jīng)全部反應，只能消耗2.5g碳酸鈣，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g，所以剩余固體：5.5g-2.5g=3g，所以M為3；
（2）到了第三次假設這一次10g鹽酸還能完全反應，最后剩余固體3g-2.5g=0.5g，結果剩余1.2g，說明鹽酸沒完全反應，剩余的都是雜質(zhì)，即1.2g是雜質(zhì)，碳酸鈣質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

6.8g

8g

×100%=85%；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知10g鹽酸全部反應，只能消耗2.5g碳酸鈣，設與2.5g碳酸鈣反應需要氯化氫的質(zhì)量為X則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
2.5g   X
根據(jù)：

100

73

= 

2.5g

X

解得X=1.825g，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

1.825g

10g

×100%=18.25%．
故答案為：（1）3；（2）85%；（3）18.25%

點評：解答本題的關鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)第一次、第三次數(shù)據(jù)分析出10g鹽酸全部反應，只能消耗2.5g碳酸鈣，再進一步進行分析．