Question

【題目】在一定條件下，在一個封閉的容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表

物質(zhì)	W	O2	H2O	CO2
反應前質(zhì)量/g	8	20	1	O
反應后質(zhì)量/g	0	8	10	a

下列判斷正確的是

A.表中a的值為18

B.W一定含有碳、氫、氧三種元素

C.該反應屬于分解反應

D.W和氧氣在反應中的質(zhì)量比為2:5

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質(zhì)量是8g+（20g-8g）=20g，而水的質(zhì)量增加且增加值是10g-1g=9g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g-9g=11g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氫元素的質(zhì)量為9g××100%=1g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為11g××100%=3g，故一定含有氧元素。

A、a的值為11，故錯誤；

B、W中一定含有碳、氫兩種元素，1g+3g=4g＜8g，故還含有氧元素，W中一定含有碳、氫、氧三種元素故正確；

C、由于該反應的表達式是W+O2→CO2+H2O，其特點不是“一變多”不是分解反應，故錯誤；

D、W和氧氣在反應中的質(zhì)量比=8g：(20g-8g)=2:3，故錯誤。

故選B。