Question

如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）溫度為t₁℃時，A物質和B物質的溶解度______；（填“相等”或“不相等”或“無法比較”）
（2）欲使接近飽和的A溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質或______的方法；
（3）在t₂℃時，A物質的飽和溶液溶質的質量分數是______
（4）某溫度下，100g水中溶解有m（A）gA物質和m（B）gB物質的混合物，當降溫至t₂℃時，
為使B物質析出但A物質不能析出，各溶質應該分別滿足的條件是______（用代數式表示）．

Answer 1

解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以t₁℃溫度時，A、B物質的溶解度相等；
（2）由于A物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以由不飽和到飽和，可以降低溫度，增加溶質或蒸發(fā)溶劑；
（3）t₂℃時，A物質的溶解度是ag，即100g水中最多溶解agA物質；該飽和溶液中溶質的質量分數為：×100%=%；
（4）由圖可知：t₂℃時A的溶解度是ag，B的溶解度是bg，某溫度下，100g水中溶解有m（A）gA物質和m（B）gB物質的混合物，當降溫至t₂℃時，為使B物質析出但A物質不能析出，則A的質量應小于ag，使溶液不飽和，B的質量大于bg，降溫至t₂℃時最多溶解bg，故會析出晶體；
故答案為：（1）相等；（2）蒸發(fā)溶劑或降溫；（3）%；（4）m（A）≤a，m（B）＞b．
分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮；
（2）根據A物質的溶解度隨溫度變化情況，不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法考慮；
（3）據飽和溶液中溶質質量分數的計算；
（4）根據降溫后是否有晶體析出及該溫度下二者的溶解度分析解答．
點評：解答本題關鍵是要知道曲線中交點的意義；飽和溶液中溶質質量分數的計算方法，根據溶解度考慮溶液是否飽和的方法，接近飽和的溶液，變成飽和可以用改變溫度，加入溶質和蒸發(fā)溶劑的方法．