Question

用一定質(zhì)量的稀鹽酸與40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%，試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)題中信息可以知道當反應(yīng)至溶液的pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出出稀鹽酸的質(zhì)量，然后進行計算即可；

解答：解：40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g
設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
4.0g  x     y

40

4g

=

36.5

x

40

4g

=

58.5

y

解得：x=3.65g   y=5.85g
所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：5.85g÷5%=117g
所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65g

117g-40g

×100%≈4.74%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是4.74%

點評：本題難度不大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．