Question

（2005?東城區(qū)一模）某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃，Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．為了減少廢液對環(huán)境的污染，并回收銀和銅，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：
（1）固體甲是

Ag、Cu、Fe

；
（2）濾液2中的溶質(zhì)是

FeSO₄、H₂SO₄或FeSO₄、CuSO₄

（寫化學(xué)式）；
（3）濾液2跟固體a反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：鐵比銅、銀活潑，能夠把硝酸銀、硝酸銅中的銀、銅置換出來；
稀硫酸能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅溶液能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答：解：（1）因?yàn)樽詈蟮玫降氖橇蛩醽嗚F溶液，鐵能夠把硝酸銀、硝酸銅中的銀、銅置換出來，所以固體a應(yīng)該是鐵，鐵和硝酸銀、硝酸銅分別生成硝酸亞鐵和銀、硝酸亞鐵和銅，又因?yàn)殍F是過量的，所以固體甲中含有Ag、Cu、Fe三種物質(zhì)．
故填：Ag、Cu、Fe．
（2）稀硫酸、硫酸銅溶液都能夠和鐵反應(yīng)，分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸亞鐵和銅，又因?yàn)橄×蛩峄蛄蛩徙~溶液是過量的，所以濾液2中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸或硫酸亞鐵和硫酸銅．
故填：FeSO₄、H₂SO₄或FeSO₄、CuSO₄．
（3）稀硫酸、硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點(diǎn)評：書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．