Question

小明同學(xué)用鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：
（1）鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______．
（2）鎂帶完全燃燒后，小明稱得生成固體的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量，請分析造成反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量不相等的原因是______．
（3）小明查閱資料知，鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒．于是將點(diǎn)燃的鎂帶放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂帶劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶壁有黑色物質(zhì)生成，請寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

①鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，故答案為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃 .

2MgO；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒后質(zhì)量增加，實(shí)際上增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故答案為：反應(yīng)前稱得物質(zhì)的質(zhì)量不含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂在二氧化碳中反應(yīng)生成的白煙應(yīng)當(dāng)是氧化鎂，黑色的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是碳，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃 .

2MgO+C．