Question

現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g，全部溶解在50g的水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：
（1）該純堿樣品的純度（精確到0.1%）；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Na：23，O：16．Cl：35.5，C：12）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出純堿樣品的純度、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為11g+50g+64.4g-121g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

     x=10.6g

117

44

=

y

4.4g

     y=11.7g
（1）該純堿樣品的純度為

10.6g

11g

×100%≈96.4%．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.7g+11g-10.6g

121g

×100%=10%．
答：（1）該純堿樣品的純度為96.4%；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．