Question

銅屑中混有少量鐵屑，要回收利用其中的銅，需除去鐵，張三同學(xué)設(shè)計了兩個方案：
甲：加適量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌     乙：加適量稀硫酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌
（1）以上兩個方案，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇

 

方案
（2）方案中都有過濾操作，過濾操作中玻璃棒的作用是

 

（3）寫出方案甲中有關(guān)的化學(xué)方程式

 

（4）您能否設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從而可以達(dá)到除去鐵的目的，結(jié)合玻璃棒的作用等分析．

解答：解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)時還會生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些，故答案為：甲；
（2）在過濾玻璃棒的作用是引流，故答案為：引流；
（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）由于磁鐵具有磁性，因此鐵能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者；故答案為：用磁鐵吸引．

點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用；對實驗方案的評價要結(jié)合題意分析．