Question

有一盞廢舊臺(tái)燈，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用它進(jìn)行觀察分析并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無(wú)銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為

 

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（2）已知鐵、鋁、銅的大量使用與其金屬活動(dòng)性有關(guān)，請(qǐng)寫出這三種金屬由強(qiáng)到弱的活動(dòng)性順序

 

；為了驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來(lái)氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模畬?shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）由金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析解答；驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷．

解答：解：（1）常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）由金屬活動(dòng)性順序可知，鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l＞Fe＞Cu．
驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來(lái)氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，可利用臺(tái)燈提供的金屬鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能氯化鋁溶液反應(yīng)，可驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（2）Al＞Fe＞Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性應(yīng)用（“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”）是正確解答本題的關(guān)鍵．