相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要O2的質量  
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
C

試題分析：解：假定質量都1克，設和氫氣反應的氧氣的質量是X，和甲烷反應的氧氣的質量是Y，和一氧化碳反應的氧氣的質量是Z。
2H2+O22H2O
4   32
1克 X
4：32═1：x
得：X=8克
CH4+2O2CO2+2H2O
16   64
1克 Y
16：64=1：y
得：Y=4克
2CO+O22CO2
56  32
1克 Z
56：32=1：z
得：Z=0.57克
故選C。
點評：這個題首先要假設質量的大小，一般假設為1克，目的是方便計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某化學小組同學用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳后，利用所得廢液測定一瓶Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他們將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加該Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如下圖所示。（反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。

請回答：
（1）該瓶廢液中的溶質有_______________________（寫化學式)。
（2）計算這瓶Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在今年全國兩會期間，代表們所使用的石頭紙、環(huán)保手提袋和購物袋，主要原料是具有環(huán)保意義的碳酸鈣。為測定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g 鹽酸分5次加入燒杯。實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應）：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀鹽酸的質量/g
10
10
10
10
10
充分反應后燒杯及燒杯中物質總質量/g
209.12
218.24
227.36
236.48
246.48
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成       g氣體。
（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）如果下水管管道堵塞了，我們可以用一種主要成分為氫氧化鈉和鋁片的管道疏通劑來疏通。反應原理為：2Al+2NaOH+2H2O   2NaAlO2+3H2↑，若要產生1.5g氫氣，請計算所用的管道疏通劑中含鋁多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量碘酸鉀（KIO3）。下圖為“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題：

（1）碘酸鉀的相對分子質量為          ，碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質量比為             ，碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)為             。
（2）已知成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的。若1000g碘鹽中含20mg碘，則成人每天需食用這種碘鹽     g。
（3）            mg碘酸鉀中含20mg的碘；
（4）用單質碘（I2）與氯酸鉀(KClO3 )發(fā)生反應可制得碘酸鉀，同時生成氯氣，該反應的化學方程式為　　　                       　　，該反應屬于            反應(填化學基本反應類型)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算廢水中硫酸的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質不參加反應），取16g該樣品加熱，完全反應后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向原煤中加入適量生石灰可有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫對空氣的污染。
⑴請完成該反應的化學方程式：2CaO＋2SO2＋______  高溫   2CaSO4
⑵若加入含氧化鈣5.6 g的生石灰，理論上最多可吸收二氧化硫多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為使食品在較長的時間內保持色、香、味和口感，人們常在食品或食品包裝中加入化學防腐劑．請根據(jù)圖回答：

（1）苯甲酸中C、H、O元素的原子個數(shù)比為     ，C、H元素的質量比為        ，相對分子質量為        。
（2）          g苯甲酸中含有6.4g氧元素。

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