Question

4．研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
研究方案：先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
解決問題：實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關系如圖所示填寫如表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點一位）

Na2CO3的質(zhì)量/g	5.3g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g	4g
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）	33.3%

請寫出計算過程：

Answer 1

分析 在變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳氣體，根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量．通過圖示我們發(fā)現(xiàn)剛滴加鹽酸時并沒有產(chǎn)生二氧化碳氣體．

解答 解：由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
設生成2.2g二氧化碳時需要的碳酸鈉質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
則由碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，設反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80                  106
z                    5.3g
$\frac{80}{z}=\frac{106}{5.3g}$
z=4g
則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%．
答案：5.3    4.0    33.3%

點評 在堿和鹽的混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先與堿反應，然后再跟鹽反應，所以在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，一開始沒有二氧化碳產(chǎn)生．