Question

【題目】“家”是一個化學小世界，蘊含豐富的化學知識。

（1）分析下列與食品有關的物質(zhì)，回答問題：

常用的食品干燥劑﹣﹣生石灰（如圖），其干燥吸水的原理是_____（用化學方程式表示）。分析圖中“不可食用”的原因是_____（寫一點）。

（2）表1為幾種家用清潔劑的功能及有效成分：

名 稱	潔廁靈	活氧彩漂	漂白精
功 能	有效清除污垢與異味	漂洗使衣物色彩鮮艷	快速漂除衣物污漬
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

①不宜用“潔廁靈”清洗大理石地面的原因是_____（用化學方程式表示）。欲測定“潔廁靈”的酸堿度，可選用_____（填標號）。

A pH試紙 B 酚酞溶液 C 石蕊溶液

②往“活氧彩漂”液體中加入少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式為_____。

③“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者混合易產(chǎn)生一種有毒氣體X．反應原理為：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為_____。你的依據(jù)是_____

Answer 1

【答案】CaO+H2O＝Ca（OH）2 氧化鈣和水反應強烈放熱且生成的氫氧化鈣有強烈的腐蝕性 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ A 產(chǎn)生大量氣泡 2H2O22H2O+O2↑ Cl2 質(zhì)量守恒定律

【解析】

（1）氧化鈣能吸收水生成氫氧化鈣，故可做干燥劑，反應的化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；因氧化鈣能吸收水生成氫氧化鈣的過程中放出大量的熱，故食物中如混入，則生石灰遇水放出大量熱會灼傷食道；

（2）①“潔廁靈”其有效成分為鹽酸，大理石的主要成分為碳酸鈣，而碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

溶液的酸堿度一般用pH表示，pH＜7時，溶液顯酸性，pH＞7時，溶液顯堿性，pH＝7時，溶液顯中性；，常用的測定方法是使用pH試紙，測量時用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較所得的數(shù)值就是溶液的pH，故A可測定“潔廁靈”的酸堿度；B、C只能從顏色變化中辨別酸堿，但不能測定酸堿度，故選A；

②因為“彩漂液”主要成分為雙氧水，故在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，雙氧水分解會有氧氣放出，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；其反應的化學方程式為因為“彩漂液”主要成分為雙氧水，故在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，雙氧水分解會有氧氣放出，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：

反應物中：Na原子為1個，Cl原子為3個，O原子為1個，H原子為2個；

生成物中：Na原子為1個，Cl原子為1個，O原子為1個，H原子為2個；還缺少兩個氯原子。

故X是Cl2