【題目】某溫度下,在100g質量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體,恰好得到飽和溶液乙,下列說法正確的是
A. 蒸發(fā)溶液也可以使甲溶液變成飽和溶液 B. 乙溶液的質量分數(shù)為 30%
C. 該溫度下,KNO3的溶解度為30g D. 升高溫度,甲、乙兩溶液的質量分數(shù)都增大
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【題目】在天平左右托盤上,各放一質量相等的燒杯,其盛有質量相等的稀硫酸,天平平衡,如果將下列四組物質分雖加入左右托盤內,充分反應后,天平仍保持平衡的是( )
A.等質量的鋅和銅
B.等質量的鐵和銅
C.等質量的鋅和鐵(反應后燒杯中兩種金屬均有剩余)
D.等質量的鋅和鐵(反應后燒杯內酸都有剩余)
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【題目】已知A~H八種物質均為初中化學常見物質,A、B、E、F為不同類別的化合物,B、D、G為氧化物,B為常用食品干燥劑,D在常溫下為液態(tài),E為常用洗滌劑,G、H為無色氣體。F為胃酸的主要成分。A、B、E放入水中能使酚酞變紅,下圖是它們之間的關系 (部分反應物和產(chǎn)物已省略;“→”表示轉化,“-”表示相互反應),請回答:
(1)寫出下列物質的化學式:B是______;F是_______。
(2)固態(tài)物質A的俗名為________。
(3)寫出B與D反應的化學方程式___________,此反應屬于_____反應(填基本反應類型)。B和D的反應_______(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)寫出G→H的化學反應方程式__________________。
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【題目】走進“化學村”“化學村”的布局如圖:
(1)認識“居民”。
①10戶“居民”中,俗稱火堿的是(寫化學式,下同____,屬于氧化物的有_______。
②“居民”Fe2O3與HCl反應的化學方程式為_____________。
③氫氧化鈉有5戶相鄰的“居民”:H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應的是_______。
(2)認識“村中的路”,只有相鄰且能相互反應的“居民”間才是通路,例如,圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”,到達出入口的路,可表示為Fe2O3→HCI→NaOH,請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任意出入口的路(用化學式與箭頭表示)______________。
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【題目】某化學第二課堂小組利用已學過的知識,準備利用含FeSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質),從中獲得硫酸亞鐵晶體,其流程如下圖所示:
(1)整個流程中,進行了兩次操作1,操作1是_____________(填操作名稱)。
(2)金屬X 是______(填化學符號),其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為:____________;固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為:____________________。
(3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2,請問操作2是________。
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【題目】通過一年的化學學習,相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答下列問題。
﹙1﹚實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為______,選用的發(fā)生裝置是_________,(填裝置序號,下同)收集裝置是_______。
﹙2﹚常溫常壓下一氧化碳不與空氣反應,但因密度很接近空氣而不用排空氣法收集。若用排空氣法收集一氧化碳,將__;排水法收集一氧化碳時,待導氣管口有連續(xù)穩(wěn)定地冒出氣泡才開始收集,原因是____。
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【題目】鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣(NH3)等具有還原性的氣體反應生成金屬單質,某研究性學習小組設計實驗進行系列探究。
(-)探究氨氣(NH3)與氧化銅的反應
資料一1
①實驗室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。
②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑,濃硫酸能與氨氣反應
③Cu20是一種紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
(1)小組同學按圖設計組裝好儀器,裝入藥品前應進行的實驗操作是_______
(2)A中錐形瓶內發(fā)生的反應為___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)C中玻璃管內氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應生成銅、水和一種氣體單質X,反應的化學方程式為___,反應過程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu2O。反應一段時間后,C中固體全部變?yōu)榧t色,取反應后固體少許于試管中,加入足量的稀硫酸,觀察到溶液呈_____說明紅色固體中含有Cu2O,該紅色固體的成分是_____(寫出所有可能)。
(4)氣體X的密度和空氣接近,難溶于水,上圖D處欲用下圖裝置①②③收集較純凈的氣體X
并測其體積,裝置的連接順序是_________.
(二)探究一氧化碳與鐵的氧化物反應
【資料二】
①Fe2O3·xH2O在溫度為110℃時分解為Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃時分解為FeO和CO2。
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
③用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段
階段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
階段2:Fe3O4+CO 3Fe++CO2
階段3:FeO+CO Fe+CO2
(5)已知鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:鐵生銹過程中,空氣中的氧氣、水和____都參與了反應.
(6)小組同學將鐵銹在300℃熱分解的產(chǎn)物繼續(xù)分階段升溫,通人CO還原鐵的氧化物。剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。E點固體的成分是_____.計算圖中G點對應的a的值,寫出計算過程_____。
(7)金屬礦物資源儲量有限且不可再生,為防止鐵制品生銹,可以采取____________的措施。
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【題目】某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)、空氣等,主要反應過程如下:
請回答:(1)A的化學式__________。
(2)反應②的化學方程式為_____________________________________。
(3)反應③的化學方程式為_______________________________________。
(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,反應停止后過濾,得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有__________(填化學式),濾液中一定含有的溶質是__________(填化學式)。
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【題目】家庭廚房就是一個化學小世界,“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽醬醋茶”中包含著許多化學知識.
(1)下列廚房用品所使用的主要材料,屬于金屬材料的是 (填寫字母序號,下同);屬于有機合成材料的是 .
(2)家用天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學方程式為 .
(3)食用米飯和面食,主要為人體補充的營養(yǎng)素是 .
(4)洗滌劑可清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有 功能.
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