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【題目】下圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置,請你分析并回答下列問題:

(1)A中儀器①名稱為________,發(fā)生反應的化學方程式為______________

(2)用濃硫酸(溶質質量分數為98%,密度為1.84 g/mL)和水按照體積比為1︰10配制該實驗所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶質質量分數約為________(保留到0.1%)。若對稀硫酸進行如下操作,溶液的pH因化學變化而升高的有______(填字母序號);

a.加少量水 b.加少量鐵粉 c.加少量濃硫酸

(3)裝置B是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置。源源同學從裝置B得到啟發(fā),又用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C(夾持儀器都略去),用來制取二氧化碳,則CB相比都具有的優(yōu)點是__________,用裝置BC制取二氧化碳的化學反應方程式為___________;

(4)用裝置D探究CO2的部分性質,若關閉Ⅱ閥,打開Ⅰ閥,紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅;若關閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,紫色小花不變紅,則甲瓶中所盛的試劑可能是______(填序號)。

①濃H2SO4 ②濃NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液

【答案】 分液漏斗 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 15.2% b 廢物利用 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ①②

【解析】(1)A中儀器①是分液漏斗,鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,化學方程式為:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;

(2)用濃硫酸(溶質質量分數為98%,密度為1.84 g/mL)和水按照體積比為110配制該實驗所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶質質量分數約為 ×100%=15.2%,因為相同溫度下,硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強,溶液的pH越。蛳×蛩嶂屑尤爰由倭克畷r,硫酸的質量分數變小,溶液的pH變大,但沒有發(fā)生化學變化;向稀硫酸中加入鐵粉時,鐵和硫酸反應,酸性轉減弱,溶液的pH要增大;加少量濃硫酸,硫酸的質量分數變大,溶液的pH越小,所以,溶液的pH因化學變化而升高的有b;

(3)CB相比都具有的優(yōu)點是廢物利用,制取二氧化碳是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;

(4)若關閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶后,通入乙瓶,干燥紫色小花不變紅,若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,干燥紫色小花變紅,則:①通二氧化碳經過濃硫酸被干燥,干燥的二氧化碳氣體不能使干燥紫色小花不變紅,正確;②二氧化碳通過濃NaOH溶液被吸收,氣體經過甲瓶后,通入乙瓶,干燥紫色小花不變紅,正確;③通過濃NaCl溶液后,潮濕的二氧化碳氣,能夠生成碳酸,碳酸使燥紫色小花變紅,錯誤。故填:D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】水是生命之源,也是人類最寶貴的資源。請回答下列有關問題:

(1)活性炭常用于凈水,是利用其__________。

(2)建設新農村后,村民已經用上自來水,加入_________可檢驗自來水是否為硬水。日常生活中通過________的方法可降低水的硬度。

(3)實驗室通常用下圖裝置來電解水,該裝置中,A試管的電極與電源的______極相連;當A試管中產生的氣體體積為10mL時,B試管中產生的氣體體積為______mL。

(4)下列做法有利于節(jié)水的是________(填字母序號)。

A.農業(yè)上改漫灌為滴灌 B.用大量水沖洗汽車

C.用淘米水澆花 D.用洗衣服水沖廁所

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示。

已知:

(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(2)在一個化學反應中,如果有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低。

下列說法正確的是

A. 途徑②比途徑①更好地體現綠色化學思想

B. 途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應可得到160g硫酸銅

C. 反應③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3

D. 若步驟4中所得沉淀為Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2,則沉淀中銅元素含量較CuSO4中銅元素含量大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑(成分為Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下:

已知:①Ni能和稀H2SO4反應。

②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Ni2+

6.7

9.5

③H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+

(1)廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______。

(2)保持其他條件相同,在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”,鎳浸出率隨時間變化如圖,“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 _______(填字母)。

A.30℃、30min B.90℃、150min C.70℃、120min D.90℃、120min

(3)“酸浸”中發(fā)生的復分解反應方程式為________。

(4)“浸出液”得到“溶液x”過程中,加入試劑先后順序是_____(填字母)。

A.先加H2O2溶液,再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液,再加H2O2溶液

加NaOH溶液調節(jié)pH_____(填范圍),充分反應后得到濾渣的操作是______,該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________

(5)將“沉鎳”工序:①主要過程為:蒸發(fā)濃縮、_____ 、過濾,所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干,得草酸鎳晶體。

②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質、___________

③烘干溫度不超過110℃的原因是______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數)是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

(查閱資料)(1) MgCO3·nH2O微溶于水;

(2) MgCO3·nH2O230℃時開始失去結晶水, 400℃以上時開始分解生成三種氧化物。

I.合成碳酸鎂晶須

步驟:①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應一段時間;③用氨水調節(jié)溶液pH9.5,放置1h后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品。

(1)步驟①配制一定溶質質量分數的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________;

(2)步驟②反應的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是__________;

(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時生成的產物還有______________;

(4)檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌的濾液,滴入_________,若無沉淀說明已洗滌干凈。

(5)干燥得碳酸鎂晶須產品溫度不能過高,目的是______________。

II.測定產品MgCO3.nH2O中的n

(方案一)將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示),回答下列問題:

(6)上述裝置的連接順序為_____(按氣流方向,用接口字母表示),其中B處的長玻璃導管的作用是__________,C裝置的作用是__________。

(7)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣,然后稱取C、D的初始質量。再次連接好裝置,邊加熱邊通入N2,此時通入N2的作用是_____________。

(8)B裝置中無殘留物。裝置C反應前后質量差為m1,裝置D反應前后質量差m2 。根據以上實驗數據,確測定n值, n=___(用含m1、m2的代數式表示)。

(9)有同學提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置,目的是________________,否則測得n值會________(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

(方案二)

稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中,加入水,滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2被過量NaOH溶液吸收,在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30℃,最后,燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應,測得CO2的總量;重復上述操作2次。

(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學反應方程式____________________;

(11)圖中氣球的作用是__________________

(12)上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是______________;

(13)3次實驗測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為ag,則n值為_______(用含a的代數式表示);

(14)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析,熱重曲線如圖2,則該條件下合成的晶須中,n=_______(寫出過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列儀器或裝置,請回答下列問題:

(1)儀器(1)的名稱是_____。用廢鐵屑與稀硫酸反應制取H2,應選擇上圖儀器中的_____(填字母),該反應的化學方程式為_____;

(2)若用F裝置在通風櫥內進行CO還原CuO的實驗,實驗時操作順序為_____(填序號);

A.先通CO后加熱 B.先加熱后通CO

(3)用橡皮管、注射器和水,檢驗 F 裝置氣密性的操作和現象是_____

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【題目】碘被公認為人類的“智慧元素”,如圖是元素周期表中關于碘元素的信息。下列關于碘元素的說法錯誤的是

A.碘元素是非金屬元素 B.相對原子質量為126.9g

C.原子核內質子數為53 D.原子序數為53

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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示,據圖回答:

(1)30 ℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序為____________;

(2)要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是________________;

(3)50 ℃時,將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10 ℃時,析出晶體最多的是________,所得溶液中溶質質量分數最大的是_________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖形象地表示了某化學反應,其中表示氫原子, 表示氧原子,該反應的化學方程式為:_________,反應類型為________。乙圖表示的是____________(填純凈物或混合物)。

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