Question

13．（1）檢測酒駕的重鉻酸鉀（化學(xué)式為K₂Cr₂O₇�。┲秀t元素的化合價為+6價．
（2）正6價硫的氧化物的化學(xué)式為SO₃，讀作三氧化硫．
（3）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH≤7．
（4）要配制6%的NaCl溶液50g，需要稱量NaCl3g，水47ml（水的密度為1g/cm³）．
（5）將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合重鉻酸鉀的化學(xué)式進行解答本題．
（2）根據(jù)氧化物的化學(xué)式的寫法和讀法來分析；
（3）根據(jù)酸堿的基本性質(zhì)和中和反應(yīng)進行分析，酚酞在酸性和中性條件下都為無色．
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，水的體積=水的質(zhì)量÷水的密度來分析；
（5）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×$100%，進行分析解答即可．

解答 解：（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6價．故填：+6；
（2）在氧化物中，正價元素符號在前，氧元素符號在后，正負化合價的代數(shù)和為零，故為SO₃；根據(jù)氧化物的命名方法可知，讀作三氧化硫；故填：SO₃；三氧化硫；
（3）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7．故填：≤；
（4）配制6%的NaCl溶液50g，需要稱量NaCl的質(zhì)量為：50g×6%=3g，需要水的質(zhì)量為：50g-3g=47g；需水的體積為：$\frac{47g}{1g/c{m}^{3}}=47c{m}^{3}=47ml$；故填：3；47；（5）將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{50g×98%}{50g+450g}$×100%=9.8%．故填：9.8%．

點評 本題考查了元素化合價的計算、化學(xué)式的寫法和讀法、溶液的酸堿度、有關(guān)溶液的相關(guān)計算等知識，屬于基礎(chǔ)性知識，難度不大．