Question

11．請回答下列與金屬有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上煉鐵常用的還原劑是一氧化碳；
（2）生活中放置菜刀生銹，長采用的方法是保持表面的清潔與干燥；
（3）如果制取0.2g氫氣，理論上需要100g9.8%的稀硫酸與足量的鋅反應（化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）；
（4）使用下列各組實際，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是AB．
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳是煉鐵常用的還原劑．
（2）根據(jù)鐵生銹的原理分析即可；
（3）根據(jù)化學方程式進行計算；
（4）根據(jù)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點，驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，一般采取“三取中”的方法設計實驗，即取中間的金屬與兩端金屬的可溶性鹽反應或取中間金屬的可溶性鹽溶液與兩端的金屬發(fā)生反應．

解答 解：（1）一氧化碳是煉鐵常用的還原劑，故填：一氧化碳；
（2）鐵在潮濕的空氣中會生銹，故答案為：保持表面的清潔與干燥；
（3）設需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為x，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98         2
   9.8%x      0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{9.8%x}{0.2g}$
x=100g
故填：100；
（4）A．根據(jù)Fe能與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應而Ag不能與之發(fā)生反應，可判斷三種金屬活動性為Fe＞Cu＞Ag；故正確；
B．Fe、Cu均能置換出AgNO₃溶液中的銀，說明銀最不活潑，然后將鐵放入所得硝酸銅溶液中，鐵能置換出銅，說明鐵比銅活潑，所以可證明鐵和銅的活動性，故正確；
C．Ag與FeSO₄溶液、CuSO₄溶液均不反應，只能證明銀最不活潑，無法證明鐵和銅的活動性，故錯誤．
故選AB．

點評 根據(jù)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點，要能夠設計實驗完成三種金屬活動性強弱的驗證．