將Cu與CuO和混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應后過濾，洗凈，干燥，則濾紙上的物質(zhì)是________，寫出發(fā)生反應的化學方程式________．

Cu    CuO+2HCl═CuCl2+H2O
分析：根據(jù)銅不與鹽酸反應，氧化銅能與稀鹽酸反應以及化學方程式的書寫規(guī)則進行回答．
解答：銅不與鹽酸反應，氧化銅能與稀鹽酸反應，故充分反應后，濾紙上的物質(zhì)是未反應的銅，氧化銅與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，
反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
故答案為：Cu；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
點評：本題考查了酸的化學性質(zhì)，排在氫后面的金屬不能與酸反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學習小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應產(chǎn)物．
（1）兩溶液混合生成藍色沉淀的化學方程式是
 
．沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏恋�，猜想是CuO．為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使
 
，寫出CO與CuO反應的化學方程式
 
．
（2）CuSO4溶液與NaOH溶液反應有時也會生成淺綠色沉淀[化學式為CuSO4?3Cu（OH）2]和Na2SO4，則反應方程式為
 
．
（3）為探究新制Cu（OH），的分解溫度，設計水浴加熱裝置（如圖）．
寫出儀器的名稱：①
 
②
 
．該裝置采用水浴加熱，其目的是
 
．
（4）18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應
 
（填“放熱”或“吸熱”）．當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu（OH）2分解速率越
 
（填“快”或“慢”）．該實驗說明，Cu（OH）2分解溫度
 
（填“無確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶質(zhì)的含量，小強和小國設計并進行了以下實驗．
【查閱資料】①Cu（OH）2固體受熱易分解產(chǎn)生CuO和H2O；②BaSO4固體受熱難分解．
【實驗一】目的：測定100.0g混合溶液中CuSO4的質(zhì)量
精英家教網(wǎng)
（1）小強認為m1是CuO的質(zhì)量，小國提出質(zhì)疑，認為m1是
 
的質(zhì)量．
（2）為得到CuO的質(zhì)量，小國決定將Ba（OH）2溶液換成另一種溶液，該溶液可以是
 
（填字母）．
A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液
（3）改進實驗后小國得到8.0g CuO，試求100.0g混合溶液中CuSO4的質(zhì)量．
解：
【實驗二】目的：測定100.0 g混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)
主要實驗步驟如下：精英家教網(wǎng)
a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，裝好藥品，其中Fe2O3的質(zhì)量為m2g；
b．打開活塞A，通入N2一段時間，關閉活塞A；
c．點燃酒精燈，逐滴加入100.0g混合溶液；
d．測定反應過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量（見表格所示）；
e．待反應結(jié)束后，熄滅酒精燈，打開活塞A，緩緩通一會兒N2．
記錄數(shù)據(jù)
時間/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
質(zhì)量/g m2 m2-1.6 m2-3.0 m2-4.0 m2-4.8 m2-4.8
過濾、洗滌干燥、稱量
（4）請結(jié)合以上實驗數(shù)據(jù)（假設與Fe2O3反應的氣體的損耗忽略），計算100.0g混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（可能用到的相對分子質(zhì)量：Fe2O3-160，H2SO4-98）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?楊浦區(qū)一模）（1）有兩種混合氣體A、B，可能分別含有H2、CO和CO2的一種或幾種，現(xiàn)將它們分別依次通過足量的下表物質(zhì)，試完成下表．
    混合氣體 澄清石
灰水		 濃H2SO4 灼熱CuO 無水CuSO4 澄清石
灰水		 結(jié)論
A 無現(xiàn)象 \ 黑色變紅 白色變藍色 變渾濁
H2、CO
H2、CO
B
變渾濁
變渾濁
 \ 黑色變紅
白色變藍色
白色變藍色
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
 H2、CO2
（2）請寫出CO與CuO發(fā)生化學反應方程式
CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
；此反應
不屬于
不屬于
（填屬于或不屬于）置換反應，氧化劑是
CuO
CuO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

H2、O2、CO、CO2是初中階段常見的氣體．
（1）從上述四種氣體中任選一種氣體，說出它的一條性質(zhì)
H2具有可燃性
H2具有可燃性
．
（2）在CO和CO2的混合氣體中，碳、氧元素質(zhì)量比可能為
B
B
．
A．1：1      B．1：2       C．1：3    D．1：4
（3）H2和O2的混合氣體20g，點燃后充分反應生成18g水，在原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比為
1：4或1：9
1：4或1：9
．
（4）某混合氣體可能含有CO、H2、CO2和H2O（氣）中的一種或幾種．為驗證其組成，同學們進行實驗的裝置和現(xiàn)象如下（夾持儀器已省略，假設氣體均吸收完全）：

結(jié)
論		 甲 乙 丙
CO、H2、H2O（氣） CO、H2、CO2 CO、H2、CO2、H2O（氣）
①儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
．
②裝置B 中反應的化學方程式是
CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2；H2+CuO
 高溫 
.
 
Cu+H2O
CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2；H2+CuO
 高溫 
.
 
Cu+H2O
．點燃尾氣，火焰呈
藍色
藍色
色．
③丁認為，由于他們對裝置
A
A
（填編號）中的實驗現(xiàn)象分析不同而導致結(jié)論有差異．根據(jù)碳酸鹽可轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2的性質(zhì)，丁利用上述實驗結(jié)束后裝置內(nèi)藥品和某種常見試劑進行實驗，證明了甲的結(jié)論是正確的．請寫出丁的實驗操作過程與現(xiàn)象
將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

曉菲在復習金屬的化學性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：“位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫”．為什么必須是稀硫酸呢？于是她把鋅粒投入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有較多的氣泡放出，并聞到一股刺激性氣味．
[提出猜想]生成的氣體是什么？
猜想Ⅰ：可能是SO2；
猜想Ⅱ：可能是H2；
猜想Ⅲ：可能是SO2、H2的混合氣體．
[查閱資料]
1、二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易溶于水且和水發(fā)生反應生成酸．在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫．
2、SO2可以使品紅溶液褪色．
[分析]猜想Ⅱ錯誤的原因是
氫氣是無色無味的氣體
氫氣是無色無味的氣體
．
[實驗探究]依據(jù)上述猜想，她設計了如下方案：
實驗一、收集一試管鋅與濃硫酸反應生成的氣體，倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中（如圖1）．根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象，生成的氣體中確有SO2的存在．她觀察到的實驗現(xiàn)象是
試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色
試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色
．
實驗二、曉菲又設計了如圖2所示的實驗裝置（鋅粒與濃硫酸反應生成的氣體為X，且該裝置略去）．將收集到的氣體通入，過一會兒點燃D處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管口有水霧出現(xiàn)．
結(jié)合實驗一、二可知猜想3成立．
[問題討論]
（1）裝置B與C的作用分別是什么？
（2）D處發(fā)生的化學反應方程式：
H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O
．  （考綱一般不要求）
（3）再次查閱資料：濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時不產(chǎn)生氫氣．化學反應方程式
為：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，曉菲實驗中產(chǎn)生氫氣的原因是什么？
（4）圖3中收集SO2的裝置中最合理的是
C
C

（5）用100克未知質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫氣體，待完全反應后，測得所得溶液的質(zhì)量為112.8克，求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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