12．構(gòu)成的物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等，如金剛石是由碳原子構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的；食鹽固體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．

分析 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子．根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子．金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的；水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成；食鹽固體是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，食鹽固體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．
故答案為：離子；碳原子；水分子；鈉離子和氯離子．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．在制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，小科發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相同而粗細(xì)不同的大理石與鹽酸反應(yīng)，CO2的產(chǎn)生速度細(xì)的比粗的快得多．經(jīng)思考后，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)均用1g大理石，20mL鹽酸）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
120粗5探究大理石和鹽酸的反應(yīng)速度與石灰石顆粒大小的關(guān)系
220細(xì)5
（1）為了比較反應(yīng)速度，設(shè)計(jì)如圖一所示裝置，其中量筒的作用是通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)排入量筒中水的體積來(lái)判斷反應(yīng)速率；
（2）實(shí)驗(yàn)中CO2體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖二所示，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)2中CO2體積隨時(shí)間變化的曲線畫(huà)在圖二中．

（3）已知20℃該氣壓下CO2氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（詳細(xì)計(jì)算過(guò)程）（C-12    O-16  Ca-40）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．20℃時(shí)，將30克某物質(zhì)投入到50克水中充分溶解，還有10克未溶解，問(wèn)20℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為（　�。�
A．50克B．30克C．40D．40克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．金屬鈷（Co）與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鈷元素常顯+2，+3價(jià)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CoCl3讀作“氯化亞鈷”
B．補(bǔ)充鈷元素可以防止貧血
C．金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)
D．CoCl2中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．酸堿鹽性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)課上，小麗在一支干凈的試管內(nèi)加入2毫升左右的稀鹽酸，再滴入2滴Na2CO3溶液，很快產(chǎn)生大量氣泡．而同桌的小明則先加入2毫升左右的Na2CO3溶液，再滴入2滴稀鹽酸，結(jié)果沒(méi)有看到所預(yù)想的氣泡；再滴入幾滴稀鹽酸才產(chǎn)生大量氣泡．這是為什么呢？
小麗上網(wǎng)查閱：
Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分兩步：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，這一步?jīng)]有氣體產(chǎn)生．第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，這一步才有氣體產(chǎn)生．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）請(qǐng)說(shuō)出生活中酸堿滅火器的原料用NaHCO3而不用Na2CO3的理由：碳酸氫鈉比碳酸鈉更容易與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉、106份質(zhì)量質(zhì)量的碳酸鈉分解與酸反應(yīng)會(huì)生成44份質(zhì)量的二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如表是某成年男子血液的化驗(yàn)結(jié)果．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：
化驗(yàn)項(xiàng)目正常情況化驗(yàn)結(jié)果
血液①血紅蛋白120～150克/升100克/升
②白細(xì)胞4×109～10×109個(gè)/升16×109個(gè)/升
③血清含抗A凝集素
（1）依據(jù)化驗(yàn)項(xiàng)目第②項(xiàng)判斷此人有炎癥，原因在于白細(xì)胞數(shù)目高出正常值．
（2）依據(jù)化驗(yàn)項(xiàng)目第①項(xiàng)判斷此人患有貧血．請(qǐng)?jiān)谙铝兴捻?xiàng)中選擇：他應(yīng)該多吃含B、D豐富的食品．（可多選）
A．鈣         B．鐵        C．維生素B1        D．蛋白質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．5月5日，常州市鹽務(wù)局工作人員在新北家超市查獲“腳臭鹽”．據(jù)分析臭味可能來(lái)自食鹽制作過(guò)程中混入的硫化氫（H2S）．硫化氫中硫元素的化合價(jià)為（　　）
A．0B．-2C．+4D．+6

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）根據(jù)已知條件列出求解生成氣體質(zhì)量（X）的比例式$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{X}$．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)名稱是NaCl和HCl．
（4）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，得到不飽和溶液，此時(shí)所得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
（5）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制146g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為20：53．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．小明為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取研碎后的石灰石2.5克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測(cè)出裝置總質(zhì)量．
②打開(kāi)活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測(cè)出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量．
③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
反應(yīng)前總質(zhì)量（克）275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量（克）274.70
反應(yīng)前后質(zhì)量差（克）0.88
（1）該實(shí)驗(yàn)中，對(duì)裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？能吸收水不能吸收二氧化碳．
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，石灰石中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）
（3）實(shí)驗(yàn)后小明認(rèn)真反思覺(jué)得該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），理由是反應(yīng)后有部分二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中使測(cè)量得到的二氧化碳的質(zhì)量變小，故計(jì)算得到的碳酸
鈣的質(zhì)量也變小．

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