下列不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　　）
A．CuS04和KOHB．NH4Cl和KNO3
C．Na2C03和H2SO4D．Ca（0H）2和HN03
A、CuSO4、NaOH相互交換成分生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、NH4Cl和KNO3相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．
C、Na2C03和H2SO4相互交換成分有硫酸鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、Ca（0H）2和HN03相互交換成分生成氯化鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?寧夏）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．
 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
 H+ 溶、揮溶、揮溶溶、揮
 Na+溶溶溶溶溶
 Ca2+微溶溶微不
 Ba2+溶溶溶不不
 Cu2+不溶溶溶不

請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
（1） BaS04的溶解性為
不溶
不溶
．
（2）寫出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式
HNO3或HCl或H2CO3
HNO3或HCl或H2CO3
．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
不能
 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．理由是
沒(méi)有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
沒(méi)有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（5） NaOH和Ba（OH）2是兩種可溶性堿，其溶液均為無(wú)色．簡(jiǎn)要寫出鑒別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba（OH）2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH（或分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別滴加H2SO4或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH）2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH）
分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba（OH）2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH（或分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別滴加H2SO4或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH）2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．
（1）樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀．樟腦的化學(xué)式為C10H16O，樟腦的組成元素有
3
種，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為
1：1
．
（2）可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽(yáng)離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問(wèn)題．
部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
陽(yáng)離子
陰離子		 Na+ K+ Ba2+
OH- 溶 溶 溶
SO42- 溶 溶 不
CO32- 溶 溶 不
①如上圖所示，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會(huì)解離出的離子是
H+、SO42-
（填離子符號(hào)）．
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學(xué)方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O
，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
H+、OH-、H2O
（填粒子符號(hào)）．
③根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有
4
個(gè)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰、陽(yáng)離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問(wèn)題．

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
陽(yáng)離子
陰離子		 Na+ K+ Ba2+
OH- 溶 溶 溶
SO42- 溶 溶 不
CO32- 溶 溶 不
（1）根據(jù)上述微觀示意圖，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
H+、OH-、H2O
H+、OH-、H2O
（填粒子符號(hào)）．
（2）根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有
5
5
個(gè)．其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
；有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?張掖）在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽(yáng)離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問(wèn)題．

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
陽(yáng)離子
陰離子		 Na+ K+ Ba2+
OH- 溶 溶 溶
SO42- 溶 溶 不
CO32- 溶 溶 不
①如上圖所示，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會(huì)解離出的離子是
H+、SO42-
H+、SO42-
（填離子符號(hào)）．
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學(xué)方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
H+、OH-、H2O
H+、OH-、H2O
（填粒子符號(hào)）．
③根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有
4
4
個(gè)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?菏澤）A、B、C、D四種物質(zhì)，如圖所示，A、B、C在一定條件下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應(yīng)，D與A反應(yīng)有CO2氣體產(chǎn)生，D與AgNO3溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）請(qǐng)根據(jù)已知條件推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
CaCO3
CaCO3
B
CaO
CaO
C
Ca（OH）2
Ca（OH）2

（2）①請(qǐng)寫出本題涉及的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
②請(qǐng)寫出A與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．

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