Question

硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列情況可能出現(xiàn)的是  

A．濾液只有Fe²⁺，濾出的固體只有Fe         B．濾液只有Fe²⁺，濾出的固體有Fe和Cu

C．濾液只有Cu²⁺，濾出的固體只有Cu        D．濾液有Fe²⁺、Cu²⁺，濾出的固體為Fe

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵＞銅，故把鐵粉加入硫酸銅溶液中，鐵粉能置換出硫酸銅中的銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵溶液，即溶液中一定存在反應(yīng)生成的Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；若加入的鐵粉恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，則得到的固體全部為銅，此時(shí)的溶液中也只含硫酸亞鐵；若加入的鐵粉量不足，則部分置換硫酸銅，故所得固體全部為銅，此時(shí)的溶液為硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液；若向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的鐵粉，則充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，所得固體為鐵與銅的混合物，此時(shí)的溶液中只含硫酸亞鐵，故B正確，而A錯(cuò)誤；而選項(xiàng)D的溶液中存在硫酸銅的情況下鐵粉仍有剩余，是不可能出現(xiàn)的，因?yàn)殍F粉會(huì)繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液中，鹽溶液中活動(dòng)性較弱的金屬一定會(huì)被置換，直到活動(dòng)性強(qiáng)的金屬或鹽完全反應(yīng)。