14、催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實驗的因素均相同）
編號 KClO3質(zhì)量/g 其他物質(zhì)質(zhì)量/g 待測數(shù)據(jù)
實驗1 2.0
實驗2 a MnO2  0.5
①表中a的數(shù)值應(yīng)是
2.0
．
②表中的待測數(shù)據(jù)指
D
（填字母序號）．
A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量
C．氧氣的體積        D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
③設(shè)計“實驗1”的目的是
對比（或?qū)φ�、或空白實驗�?/div>．
分析：設(shè)計實驗1是為了只加熱氯酸鉀測定產(chǎn)生氧氣的時間和體積量，實驗2是為了測定加入二氧化錳后的同等質(zhì)量的氯酸鉀加熱反應(yīng)，生成氧氣的速度及體積量，然后進行對比說明二氧化錳在反應(yīng)中所起的作用．
解答：解：為探究二氧化錳對氯酸鉀分解所起的作用．在相同條件下表中a的數(shù)值應(yīng)是2.0g，這樣才能和實驗1只加熱氯酸鉀測定產(chǎn)生氧氣的時間和體積量進行對比；②表中的待測數(shù)據(jù)指單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積，從而明確二氧化錳在反應(yīng)中加快化學(xué)反應(yīng)速率所起的催化作用．
故答案為：
①2.0
②D
③對比（或?qū)φ�、或空白實驗�?/div>
點評：探究反應(yīng)的催化劑，進行反應(yīng)速率比較，明確催化劑的作用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實驗的因素均相同）
編號 KClO3質(zhì)量/g 其他物質(zhì)質(zhì)量/g 待測數(shù)據(jù)
實驗1 2.0
實驗2 a MnO2  0.5
①表中a的數(shù)值應(yīng)是
 
．
②表中的待測數(shù)據(jù)指
 
（填字母序號）．
A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量
C．氧氣的體積        D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
③設(shè)計“實驗1”的目的是
 
．
（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．
氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．
已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空．
（I） 2KClO3+2MnO2
  △  
.
 
2KMnO4+Cl2↑+O2↑；
（II）
 
   （用化學(xué)方程式表示）；
（III）K2MnO4+Cl2
  △  
.
 
2KCl+MnO2+O2↑．
通過以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．
[拓展]氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其微觀示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
綜合圖中①②③的反應(yīng)過程，寫出臭氧層被破壞的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實驗的因素均相同）
編號 KClO3質(zhì)量/g 其他物質(zhì)質(zhì)量/g 待測數(shù)據(jù)
實驗1 2.0
實驗2 a MnO2  0.5
①表中a的數(shù)值應(yīng)是
 
．
②表中的待測數(shù)據(jù)指
 
（填字母序號）．
A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量        C．氧氣的體積        D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
③設(shè)計“實驗1”的目的是
 
．
（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑．已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空．
（I）2KClO3+2MnO2
  △  
.
 
2KMnO4+Cl2↑+O2↑；
（II）
 
（用化學(xué)方程式表示）；
（III）K2MnO4+Cl2
  △  
.
 
2KCl+MnO2+O2↑．
通過以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．
【拓展】氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其微觀示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
綜合圖中①②③的反應(yīng)過程，寫出臭氧層被破壞的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實驗的因素均相同）
編號 KClO3質(zhì)量/g 其他物質(zhì)質(zhì)量/g 待測數(shù)據(jù)
實驗1 2.0   無
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
實驗2 a MnO2  0.5
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
①表中a的數(shù)值應(yīng)是
2.0
2.0
．
②表中的待測數(shù)據(jù)指
D
D
（填字母序號）．
A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量
C．氧氣的體積        D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
③設(shè)計“實驗1”的目的是
對比
對比
．
（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO3
二氧化錳
加熱
2KCl+3O2↑已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空．
（Ⅰ） 2KClO3+2MnO2
 加熱 
.
 
2KMnO4+Cl2↑+O2↑；
（Ⅱ）
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化學(xué)方程式表示）；
（Ⅲ）K2MnO4+Cl2
  △  
.
 
2KCl+MnO2+O2↑．
通過以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年安徽省中考化學(xué)導(dǎo)向預(yù)測模擬試卷（一）（解析版） 題型：填空題

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實驗的因素均相同）
編號KClO3質(zhì)量/g其他物質(zhì)質(zhì)量/g待測數(shù)據(jù)
實驗12.0
實驗2aMnO2  0.5
①表中a的數(shù)值應(yīng)是．
②表中的待測數(shù)據(jù)指（填字母序號）．
A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量
C．氧氣的體積        D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
③設(shè)計“實驗1”的目的是．
（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．
氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．
已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空．
（I） 2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑；
（II）   （用化學(xué)方程式表示）；
（III）K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．
通過以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．
[拓展]氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其微觀示意圖如下：

綜合圖中①②③的反應(yīng)過程，寫出臭氧層被破壞的化學(xué)方程式．

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