Question

為了測定某銅鋅合金(即銅與鋅的混合物)中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)：

(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？

(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為________________時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．

Answer 1

答案：
解析：

答案： 　　解：設生成0.4g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x 　　　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　　　65　　　　　　　　　2 　　　　x　　　　　　　　　0.4g 　　　　＝　　　　　　　x＝13g 　　(1)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)＝×100％＝52％ 　　(2)從上表分析可知，25g合金與100g稀硫酸恰好完全反應．即：合金與稀硫酸的質(zhì)量比為1∶4時，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應． 　　【過程探究】仔細分析圖表中的相關數(shù)據(jù)： 　　(1)由第一次和第二次實驗數(shù)據(jù)分析，合金均為25g，增加稀硫酸的質(zhì)量時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為0.4g，可知硫酸為足量而合金中的鋅完全反應，以氫氣質(zhì)量為已知，求出25g合金中所含鋅的質(zhì)量． 　　(2)由第三次實驗數(shù)據(jù)分析，合金質(zhì)量為50g時，若硫酸足量應產(chǎn)生氫氣0.8g，而實驗中只產(chǎn)生0.4g氫氣，可知此時合金過量，而硫酸反應完全．即：合金質(zhì)量為25g，硫酸溶液質(zhì)量為100g時，其中鋅與硫酸恰好完全反應． 　　問題　　有同學問這個題目中，判斷合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，合金與稀硫酸的質(zhì)量比時，有沒有簡單的方法？ 　　解答：應該有．此題所給實驗數(shù)據(jù)中，三次實驗中生成氫氣的質(zhì)量相同，均為0.4g．但合金質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量不完全相同．簡單的判斷方法是，找出三次實驗中合金質(zhì)量最小的數(shù)值與稀硫酸質(zhì)量最小的數(shù)值之比，即為題目(2)的答案，想想對不對． [詳解內(nèi)容]

提示：

該題題型新穎，已知條件(即實驗數(shù)據(jù))用表格形式體現(xiàn)，重點考查了學生閱讀圖表、處理圖表信息能力以及分析、推理、判斷能力，有一定的難度，但計算過程不復雜．