Question

某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,對原實驗進(jìn)行部分改進(jìn),增加了稱量操作.具體做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量,記錄如下:

反應(yīng)過程	反應(yīng)前	反應(yīng)后
質(zhì)量變化(不含容量質(zhì)量)	34.3g	32.7g

若反應(yīng)后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,該同學(xué)得出的結(jié)論中,不合理的是:

A．反應(yīng)速率逐漸加快                     B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g          D．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9:8

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據(jù)制取氧氣的知識進(jìn)行分析，反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越劇烈，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差可以求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定生成的水和氧氣的質(zhì)量比，以及過氧化氫的質(zhì)量，從而求得二氧化錳的質(zhì)量．A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小，故A的結(jié)論不合理；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g﹣32.7g=1.6g，故B結(jié)論合理； C、設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68               32

x                1.6g

x=3.4g

所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g

二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g﹣34g=0.3g

故C結(jié)論合理； D、2H₂O₂2H₂O+O₂↑

                36   32

水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8，

故D結(jié)論合理；故選A。