Question

1．造紙廠生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量含硫化氫的廢氣和含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)過一系列科學(xué)處理后才可排放．
（1）硫化氫中硫元素化合價(jià)是-2，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6%（精確到1%，下同）．
（2）小明取80g該樣品于燒杯中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸73g（廢水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫化氫的化學(xué)式確定硫元素化合價(jià)，計(jì)算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，再求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）在硫化氫（H₂S）中，由于氫的化合價(jià)為+1價(jià)，可推出硫元素化合價(jià)是-2；其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{1×2}{32+1×2}×100%$≈6%
（2）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5      58.5
73g×10%   x
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{73g×10%}{x}$   解得：x=11.7g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.7g}{73g+80g}×100%$≈8%
故答為：（1）-2；6%；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)式的意義及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，培養(yǎng)學(xué)生的解題能力．